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(_)_ 4^31,3), constatée par expérience, de la vapeur formique, vers 200°, sous 

 l'influence de la mousse de platine. 



» Rappelons que l'évaluation de la chaleur de combustion de l'acide 

 formique liquide a varié de -t- ()6''''' (Favre et Silbermanu) à +60^*' 

 (Thomsen) avec diverses valeurs intermédiaires. Le chilfre actuel : 

 + 62*^^', 8, nous paraît définitif. 



» Si l'on v ajoute la chaleur de neutralisation de l'acide formique par la 

 potasse (+ i3^''',7), on voit que l'absorption de l'oxyde de carbone par la 

 potasse est déterminée par cette dernière substance et accompagnée d'un 

 dégagement de 6*^"', 8. La décomposition de l'acide formi((ue, en oxyde de 

 carbone et eau, par l'acide sulfurique, est provoquée par la chaleur d'hy- 

 dratation de cet acide, qui fournit l'énergie complémentaire nécessaire ; 

 aussi cesse-t-elle lorsque l'acide sulfurique est étendu. 



» IIL Acide acétique. — Ce corps pur brûle bien dans la bombe, sans 

 aucune addition; deux combustions ont donné en moyenne : -l- 5491™', i 

 pour i^", et ou déduit j)our 1 molécule (liquide) 



CsH^C^+aO^^aCO^+sH-O +ao(/"',4 à v. c. eL à p. c. 



» Ce nombre s'écarte à peine de celui de Favre et Silbermanu : 

 + 210*^"', 3. 



» A l'état gazeux, vers 120° (densité de vapeur anormale), on aura 

 -t- 2 14^'''. 2 environ. 



» Vers aSo", la densité de vapeur étant devenue normale, on aura, 

 d'après les mesures de chaleurs spécifiques de MM. Berthelot et Ogier, 

 + 2i9C='',3. 



» La chaleur de formation : 



C= (diamant) + II' + O- = C'H^ 0^ 



Cal 



Acide solide -f-119,7 



» liquide -+-117,2 



» dissous -1-117,6 • 



» gazeux vers 120" -1- H2 , i 



)) gazeux vers 2 5o° 4-107,1 



» D'après ces nombres, la décomposition de l'acide acétique gazeux en 

 foriîiène et acide carbonique serait exothermique (-+-6*^°') à 200" et au- 

 dessus. Mais elle le devient bien davantage, comme nous avons eu occa- 

 sion de le dire, en présence ti'un excès d'alcali, parce que la production 



