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 plusieurs fois avec une même cinchonine qui fournit au contraire les oxy- 

 bases par l'acide sulfurique, est une réponse décisive à la supposition de 

 M. Hesse que nos oxybases, qu'il n'a pu isoler, préexistaient dans la cin- 

 chonine employée par nous. 



» "En résumé, en laissant de côté les oxybases, l'action de l'acide chlor- 

 hydrique sur la cinchonine engendre les mêmes isomères que celle de 

 l'acide sulfurique. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la pyrocatéchuie monosodée. 

 Note de JM. de Forchasd. 



)> Les dérivés mono et disodiques des trois diphénols isomères : pyro- 

 catéchine, résorcine et hydroquinone, ont été jusqu'ici peu étudiés, sans 

 doute parce qu'ils s'altèrent presque immédiatement au contact de l'air 

 et qu'il est difficile de les obtenir à peu près purs. On connaît cependant 

 des expériences de MM. Berthelot et Werner (') sur les chaleurs de neu- 

 tralisation de ces phénols par la soude étendue, mais l'étude thermique 

 de ces composés solides n'a pas été fiiite. 



» J'ai pu préparer la pyrocatéchine monosodée de la manière suivante : 



» On fait à froid une dissoltilion de pyrocaléchine dans un léger excès d'alcool 

 éthylique absolu; le ballon qui la contient communique d'un côté avec un appareil 

 producteur d'hydrogène pur et sec, et de l'autre avec un réfrigérant. En outre, il 

 porte une tige de verre pouvant glisser à frottement dans le bouchon et terminée par 

 un panier en fil de platine dans lequel on a placé du sodium (i équivalent pour i équi- 

 valent de pyrocatéchine). L'appareil étant plein d'hydrogène et le réfrigérant ascen- 

 dant, on fait plonger peu à peu le sodium dans le liquide au moyen de la lige de verre 

 extérieure; lorsque le métal est dissous, la pyrocatéchine monosodée forme une 

 poudre blanche en suspension dans l'alcool. On distille ensuite, toujours dans l'hy- 

 drogène, en chauffant à i20°-i25''. Lorsque la matière est bien sèche on laisse re- 

 froidir et l'on brise le ballon pour recueillir rapidement la substance. 



» Cette dernière opération est toujours trop lente. Le produit blanc, à aspect cris- 

 tallin, dans l'hydrogène, se colore bien vite à l'air et prend à la surface une légère 

 teinte grise. L'action prolongée de l'oxygène de l'air donnerait même une masse com- 

 plètement noire au bout de quelques heures. Cependant, en enfermant rapidement, 

 dans des flacons pleins d'azote, la matière contenue dans le ballon et qui s'en détache 

 facilement, on obtient la pyrocatéchine monosodée à peine teintée de gris, et l'on peut 

 la conserver dans cet état. 



(') Comptes rendus, t. C, p. 586. 



