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 ce dernier corps le groupement AzO^ est nécessairement lié à l'azote 

 puisque tous les hydrogènes de la guanidine échangent leur valence avec 

 l'azote. Les résultats obtenus, qui seront publiés prochainement, per- 

 mettent de calculer la chaleur dégagée dans la génération de la nitrogua- 

 nidine définie par l'équation suivante : 



CAz'H'sol. + AzO'H liq. = CAz'H*(AzO^) sol. + H=0 liq. : -j- SoC^VB. 



» Ainsi, tous les dérivés nitrés étudiés jusqu'ici, oli la substitution est 

 liée au carbone, donnent un dégagement de chaleur voisin de 36*^"' dans 

 leur formation définie par l'équation (a); la nitroguanidine, où le reste 

 AzO' est lié à l'azote, ne fournit que "io^^^S dans les mêmes conditions, 

 soit une différence d'environ 6^"' quand la substitution se produit par l'in- 

 termédiaire de l'azoté. Si l'on se reporte maintenant à l'idée qui m'a servi 

 de point de départ, on voit que l'introduction du terme AzO- pour donner 

 naissance à la nitroguanidine, introduction qui se fait avec liaison d'élé- 

 ments identiques Az-Az, donne lieu à un dégagement de chaleur 

 moindre que dans les autres dérivés; il n'en faut donc point chercher la 

 cause dans ce fait que les valences proviennent d'éléments identiques ou 

 d'éléments différents; au contraire, la loi relative aux substitutions alcoo- 

 liques conserve sa valeur pour les substitutions nitrées : l'introduction 

 d'un terme AzO', lié à l'azote, augmente la chaleur de combustion d'une 

 quantité plus grande que la substitution du même radical lié au carbone. 

 Dès maintenant, on peut prévoir que cette l'emarque, vraie pour les sub- 

 stitutions de radicaux alcooliques et de groupes nitriles, pourra s'étendre 

 à toutes les autres substitutions. 



» Cette loi donne une conséquence particulièrement intéressante. 

 M. Berthelot a montré que le produit du volume du gaz formé par la cha- 

 leur dégagée dans la décomposition d'un exj)losif mesure pratiquement la 

 valeur de cet explosif; or, les dérivés nitrés, liés à l'azote, dégagent 6^^' 

 de moins dans leur formation par l'acide nitrique que ceux qui sont liés au 

 carbone; ils conservent donc l'équivalent de ces 6*^^' sous forme d'énergie 

 potentielle, capable de se transformer en énergie sensible au moment de 

 la décomposition brusque du corps; par suite, l'explosif est donc plus 

 puissant lorsque le groupement AzO^ est lié à l'azote. La guanidine mono- 

 nitrée constitue déjà un explosif énergique; quand on projette de petites 

 quantités de ce corps au fond d'un tube à essai, préalablement chauffé, il 

 y a combustion immédiate du composé avec explosion : tout se passe 

 comme dans la combustion du coton-poudre. » 



