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CHIMIE ORGANIQUE. — Su/ l'acide bibromo-malonique. 

 Note (le M. G. Massol. 



(I I. Cet acide a été préparé par l'action directe du brome en solution 

 chloroformiqiie sur l'acide malonique anhydre. Il est en fines aiguilles in- 

 colores, très soyeuses. 



Analyse. 



Calculé 

 pour 

 Trouve. C'O'Br'H'. 



Acidité (évaluée en acide lunlonique). . 4o,oo 89,59 "/„ 



Brome 60, S9 ' 61,07 



» Ce produit est anhydre, déliquescent et extrêmement soluble dans 

 l'eau ; la dissolution s'accompagne d'un dégagement de chaleur. 



C'O'Br^H'sol.H- aq.(4''') = G''0'*Br2H2dissous -h 2=-', 02 



» TI. Bibromomalonate-acide de potassium. — Chaleur de neutralisation : 



C»0*Br=n'(pm =:4''')-t-KOH(pm = 2ii«)=C30»Br2KHdiss. . -hi5c»',49 



» La dissolution concentrée aubain-marie, puis abandonnée sous cloche 

 en présence d'acide sulfurique, donne des cristaux blancs, très brdlants, 

 anhydres, qui se décomposent facilement par la chaleur. Ils se dissolvent 

 dans l'eau avec absorption de chaleur : pm dans 6'" = — 5^"', 60. 



)) III. Bihrorno-malonate neutre de potassium. — Chaleur de neutrali- 

 sation : 



C'0*Br'-H= (pni = 'i'i')^2K0H (pm = 2ii') = C*0'Br5K^ dissous.. . . -h29C"',44 



i> La solution évaporée donne une masse incristallisable, qui, séchée 

 à 100°, devient anhydre. A 120", le sel brunit et se décompose. Chaleur 

 de dissolution (pm dans 8'") : — 9^''', 94. 



>> IV. Ces données ont permis de calculer les chaleurs de formation 

 des deux sels à l'état solide : 



Cal 



C'0*Bi-II^sol. r KOHsol. r^C^O^Br^KHsol.— H'^Osol... —37,00 

 C^O'Bi-^KIlsol.- KOHsol. — C'O'Br-lv'^sol. ^ H^Osol... -h 32, 18 

 C'O'Br^H-sol. -H2KOHS0I. =C^O'Br^K^'sol. -+• 2H2O sol . . . --69,18 



