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centésimale des iorliires d'amitlon, il s'agissait de déterminer la quantité 

 d'iode fixé qui, av.int la combinaison, se trouvait à l'état libre. 



» Je viens de faire cette détermination pour le composé qui se forme en 

 présence d'un excès d'amidon, en opérant de la manière suivante. A de 

 l'eau amidonnée, j'ajoute un volume exactement connu d'une solution ti- 

 trée d'iode, puis un volume d'une solution saturée de chlorhydrate d'am- 

 moniaque égal à celui de l'eau amidonnée. Je laisse reposer; je décante le 

 liquide surnageant et je m'assure qu'il contient un excès d'amidon. Je lave 

 à plusieurs reprises, par décantation, avec une solution concentrée de 

 chlorhydrate d'ammoniaque. 



I) Poiu' déterminer le poids d'amidon combiné à l'iode, je dose son car- 

 bone en le transformant en acide carbonique par la méthode ordinaire. 

 Mais, comme le précipité contient une forte quantité de chlorhydrate d'am- 

 moniaque, au lieu d'absorber l'acide carbonique par la potasse, je l'absorbe 

 par l'ammoniaque, et le précipite ensuite par le chlorure de baryum. J'ai 

 fait ainsi cinq expériences qui m'ont donné, pour la teneur centésimale en 

 iode, 8,63, 8,57,8,75, 9,o3, 9,12. Or, si l'on calcule la teneur centésimale 

 pour le composé (Cir'O' )'I, on trouve 8,92. Il me paraît résulter de ces 

 expériences que le composé qui se forme en présence d'un excès d'amidon 

 est le composé (C'''H'°0'' )^I. Ce résultat concorde avec celui qu'a obtenu 

 Mylius. 



» En effet, le composé obtenu par cet auteur, en présence d'un excès 

 d'iode, et en ne tenant compte que de l'iode qui, avant la combinaison, se 

 trouvait à l'état libre, a pour formule (CU'OO^VI ou (CH'^O')»!- {Be- 

 richle Gesellschaft, t. XX, p. 698 ). 



» Il n'est peut-être pas inutile de faire remarquer que c'est la première 

 fois qu'un pareil accord existe entre deux auteurs différents au sujet de la 

 combinaison de l'iode avec l'amidon. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Détermination mécanique des points d'ébulUlion 

 des alcools et des acides. Note de M. G. Hixrichs. 



(c La formule générale (109) de la Note précédente conduit aux résul- 

 tats thermométriques d'un grand nombre de réactions chimiques. Il sera 

 donc nécessaire de nous borner ici au cas le plus important, la transforma- 

 tion successive des paraffines en alcools, et la conversion des alcools en 

 acides. 



