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>i II n'en est plus ainsi des métaux obtenus à l'état divisé en réduisant 

 les oxydes par l'hydrogène : l'oxyde azotique agit sur eux à une tempéra- 

 ture où il est encore parfaitement stable, et il les transforme totalement 

 en oxydes qui sont habituellement différents de ceux que donneraient 

 l'oxygène ou l'air. 



« Le nickel réduit, chauffé à 20o"> dans l'oxyde azotique, brûle avec une 

 vive incandescence en donnant du protoxyde jaune verdâtre : dans 1 air 

 l'incandescence est moins vive, et le protoxyde est toujours mélangé de 

 sesquioxvde noir. 



» Le cobalt réduit, chauffé à i5o° dans l'oxyde azotique, fournit avec 

 une vive incandescence du protoxyde marron; dans l'air, on obtient 

 l'oxvde intermédiaire CO'O^ noir. 



» Le fer, réduit du peroxyde par un courant prolongé d'hydrogène au 

 rouge, s'oxyde dans l'oxyde azotique à partir de 200°; l'incandescence 

 est vive, et l'on a du protoxyde gris noir (fer pour 100 : trouvé 77,0; 

 calculé 77,7). 



» Le cuivre réduit s'oxvde de même à partir de 200° dans l'oxyde azo- 

 tique et se transforme totalement en oxydule Cu^O, rouge cochenille très 

 homogène. Au rouge sombre, l'incandescence a lieu, sans doute amorcée 

 par un peu d'oxygène devenu libre; néanmoins, le produit est identique, 

 mais plus brillant et de couleur fort belle. Dans l'air, on aurait formation 

 d'oxyde noir CuO. 



» Nous avons incidemment essayé l'action de l'oxyde azotique sur l'hy- 

 drure de palladium. La mousse de palladium, préalablement saturée 

 d'hydrogène, n'exerce à froid aucune action appréciable sur l'oxyde azo- 

 tique; mais, en élevant la température vers 200°, on observe une incan- 

 descence très nette. L'oxyde d'azote est, à ce moment, transformé totale- 

 ment en eau ei ammoniaque, sans qu'il y ait oxydation simultanée du métal. 

 Il convient d'ajouter que son oxydation spontanée n'a jamais lieu dans 

 l'air au-dessous du rouge ('). 



» 2° Oxydes inférieurs. — Nous avons soumis à l'action de l'oxyde azo- 

 tique un certain nombre d'oxydes intérieurs préparés pour la plupart en 

 réduisant par l'hydrogène un oxyde supérieur. 



» L'oxyde mangancux MuO vert jaune, obtenu par l'action de l'hydro- 

 gène sur le peroxyde, s'oxyde sans incandescence dans l'oxyde azotique 

 et fournit de l'oxyde Mn^O', brun clair. Dans 1 air, on obtient ce dernier 



(') L'action de l'Iiydrure de palladium est semblable à celle bien connue de la 

 mousse de platine sur un mélange d'hydrogène et d'oxjde azotique. 



