( lABs ) 

 Les acides forts n'ont aucune action sur elle, sauf l'acide chlorhydrique, 

 qui ramène cet acide à l'état d'acide molybdique avec dégagement de 

 chlore. Les corps réducteurs, comme le chlorure stanneux et le sulfate de 

 fer, décomposent la dissolution d'acide permolybdique en la transformant 



en oxyde bleu. . , 



« L'acide permolybdique cristallisé a une composition qui correspond 

 à la formule Mo'^0' + 5fPO. Son analyse s'effectue en le soumettant a 

 l'action de la chaleur. A loo", le corps perd quatre molécules d eau, et ce 

 n'est qu'à plus haute température que l'acide perd en même temps la 

 dernière molécule d'eau et l'oxygène. Si nous remarquons que les permo- 

 lybdates, décrits récemment, ont une composition qui correspond à la for- 

 mule générale MMoO% on doit considérer l'acide permolybdique comme 

 monobasique et écrire sa formule MoO*H -i- 2IPO. 



» Les analyses de ce composé peuvent être résumées dans le Tableau 



suivant : 



» I" i5'-,o273 d'acide, cliaufle à 100°, ont abandonné oS'jiSyô d'eau; à 44o°, le corps 

 perd encore os^o^; d'eau el 29- d'oxygène. Il reste o8--,7498 d'acide molybdique. 



» 2» is--, 1342 d'acide perdent, à 100", oS"-, 2o85 d'eau, et, à 44o°, 32'^'= d'O et o5--,o523 

 d'eau. 11 reste os'',8277 d'acide molybdique. 



» 3" 2S'-,o64 d'acide ont donné i«"-,5io8 d'acide molybdique et 07':': d'oxygène. 



Calculé. Trouvé. 



" I. 2. 3. 



Mo'^0* 288 73,09 73 72,98 78,2 



16 4,07 4,1' 4,09 4 



SIPO 90 22,84 22,88 23, CI » 



394 100,00 99,99 100,08 » 



» La coloration jaune que donne l'eau oxygénée avec les molybdates 

 alcalins, et qui est due à la couleur des permolybdates, s'accentue et passe 

 à l'orangé par l'addition d'un acide. Cette réaction, qui met en liberté 

 l'acide permolybtlique, a été employée par M. Denigès (') pour recon- 

 naître des traces d'eau oxygénée. D'autre part, M. Crismer (^) recom- 

 mande l'emploi de l'acide citrique pour aciduler le mélange d'eau oxygénée 

 et de molybdate d'ammoniaque. Mais, l'acide citrique ayant le double 

 effet de mettre en liberté l'acide permolybdique, puis de le réduire, il me 



(') Bull. Soc. cliim., 3" sér., t. VII, p. 5. 

 (') Gazette médicale de Liège, n"" 2, 3, o, 7. 



