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jjroposé le remplissage des vases à l'aide d'un tube plongeur et l'expul- 

 sion de l'air par des gaz inertes, notamment par l'acide carbonique 

 (M. Porret); on surcharge même de ce gaz certaines eaux minérales; 

 cette dernière pratique est peu recoramandable, car elle change la nature 

 de l'eau prise à la source. « 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la transformation de f acide gallique en pyro- 

 gallol. Point de fusion du pyrogallol. Note de M. P. Caze.veuve, présentée 

 par M. Friedel. 



« La distillation de l'acide gallique à l'abri de l'air, ou sa chauffe entre 

 200° et 210° en vase clos avec de l'eau sont des modes classiques de trans- 

 formation de cet acide en pyrogallol avec perte d'acide carbonique. 



» Nous venons de reconnaître un mode de transformation dans des 

 conditions plus simples et assez remarquables. 



» Lorsqu'on ajoute à de l'acide gallique le double de son poids d'ani- 

 line, le mélange d'abord liquide se prend brusquement en masse avec élé- 

 vation de température. Il se fait sans doute un gallate d'aniline. Si l'on 

 chauffe la masse, on remarque que, vers 120°, elle dégage régulièrement 

 de l'acide carbonique sans élévation sensible de température. On peut, à 

 cette température, décomposer la totalité de l'acide gallique. Si l'on 

 chauffe sans ménagement, on remarque que, la température s'élevant peu 

 à peu, la dissolution de l'acide gallique augmente, et le dégagement d'acide 

 carbonique devient plus intense. On arrive ainsi progressivement au point 

 d'ébuUition de l'aniline (180°). Après cessation de dégagement gazeux, on 

 obtient par refroidissement du pyrogallate d'aniline en longues aiguilles, 

 qui peuvent atteindre plusieurs centimètres, corps déjà signalé (Mylius), 

 fondant de 55''-à 56". 



» Nous avons constaté que ce pyrogallate est très instable. A l'air, à la 

 temjjérature ordinaire, plus rapidement dans le vide, il perd son aniline 

 comme un sel hydraté qui s'effleurit. Le benzène et le toluène à froid dé- 

 composent ces cristaux, qui changent rapidement d'aspect, leur enlèvent 

 l'aniline et laissent du pyrogallol sensiblement pur. 



)) Ce pyrogallate d'aniline correspond à la formule 



C''H«0%2(C»H\AzH=). 

 » Ce mode d'obtention du pyrogallol, qui ne peut être préféré dans 



