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 l'industrie au procédé plus économique de chauffe en vase clos en pré- 

 sence de l'eau, est très pratique pour montrer, dans un cours, la transfor- 

 mation de l'acide gallique en pyrogallol. 



>. Nous avons reconnu de plus que la plupart des aminés aromatiques 

 liquides constituent un milieu également favorable à la transformation de 

 l'acide gallique. 



« L'orlhotoluidine, les xylidines, la monométh) lamine mélangées dans 

 la proportion de 2 parties de ces bases pour i d'acide gallique, laissent 

 dégager l'acide carbonique à des températures variant de 120" à ii)0°. La 

 quinoléine donne les mêmes résultats. Nous avons pu faire cristalliser 

 des pvrogallates d'orthotoluidine et de quinoléine. 



» La pyridine qui bout à ii6'*,5 ne décompose pas Tacide gallique à 

 l'ébuUition ; mais, en chauffant à i So" en tube scellé, on obtient une décom- 

 position progressive. 



» Le mécanisme de cette décomposition réside, sans doute, dans la for- 

 mation des gallates de ces aminés aromatiques. Toutes ces bases, sauf l'or- 

 thotoluidine, donnent une élévation de température au contact de l'acide 

 gallique et se prennent en masse ajoutées dans les proportions que nous 

 avons dites. Les oxhydryles phénoliques jouent probablement un rôle dans 

 ces combinaisons. Ces gallates sont plus instables que l'acide gallique. Ce 

 dernier, en effet, chauffé au sein de la glycérine, ne se décompose qu'à 

 200°-2io''. Déplus, au sein de la diméthylaniline en ébuUition à 198°, il 

 ne dégage pas trace d'acide carbonique. Or, précisément, la diméthylani- 

 line, qui est une base très faible, ne se combine pas avec l'acide gallique. 

 La formation des gallates de ces aminés et du gallate d'aniline, en particu- 

 lier, semble liée au départ de CO- à une température relativement basse. 



» Cette étude nous a amené à reprendre le point de fusion du pyrogallol . 

 Le corps obtenu au sein de l'aniline, purifié par cristallisation dans le 

 toluène bouillant, fond à iSa" (température non corrigée). Tous les 

 Ouvrages donnent 1 15° comme point de fusion du pyrogallol. Nous avons 

 pensé un instant que nous avions obtenu un isomère, peut-être stéréo- 

 chimique, les deux autres isomères de position prévus par la théorie étant 

 connus, la phloroglucine et l'oxyhydroquinone. 



» Etudiant divers échantillons de pyrogallol qui nous ont été fournis 

 par le commerce, nous avons constaté des points de fusion très variables. 

 Certains, sûrement impurs, fondaient à i ij"; d'autres, d'une grande blan- 

 cheur, purifiés par sublimation, se ramollissaient vers i i5°-i 1 6" et fondaient 

 vers i29°-i3o". Après plusieurs cristallisations dans le toluène, nous avons 



