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 quatrième jour, sauf, bien entendu, dans les solutions toxiques où le dé- 

 veloppement est parfois très retardé. 



.) YI. Il Y a une loi biologique qui semble se surajouter à la loi chimique 

 de toxicité des métaux. Ainsi, certains métaux, qui sont chimiquement 

 très semblables, sont de toxicité très différente, suivant qu'ils sont rares 

 ou communs. Les métaux rares, auxquels le ferment n est pas accou- 

 tumé, paraissent plus toxiques que les métaux communs. 



)) L'exemple le plus frappant qu'on puisse donner est celui du zinc et 

 du cadmium, qui chimiquement sont si proches l'un de l'autre. 



» Le sulfate de zinc, à la dose de iS', n'empêche pas le développement 

 que le sulfate de cadmium arrête définitivement à la dose de oS'',i5. Il faut 

 08', 5 de sulfate de zinc pour obtenir le même ralentissement que donne 

 oB'',oo75 de sulfate de cadmium. La molécule d'un sel de zinc est donc 

 cent fois moins toxique que la molécule d'un sel de cadmium. 



M De môme, la molécule d'un sel ferrique ou d'un sel manganique est 

 cent fois moins toxique que la molécule d'un sel de cobalt ou de nickel. 



» VIL On peut classer d'une manière très élémentaire les poisons mé- 

 talliques, qui agissent sur la fermentation lactique, en trois groupes, s-lon 

 que leur toxicité est appréciable : 



» a. Par dixièmes de molécule (en dissolution dans un litre) : sodium, 

 potassium, lithium, magnésium, calcium, strontium, baryum. 



» p. Par millièmes de molécule : fer, manganèse, plomb, zinc, ura- 

 nium, aluminium. 



» y. Par cent-millièmes de molécule : cuivre, mercure, or, platine, 

 cadmium, cobalt, nickel. » 



PHYSIQUE. — Sur réchange respiratoire. Note de MM. Cim. Bohr 



et V. Henkiquez. 



« Comme ou le sait, le sang veineux contient plus d'acide carbonique 

 et moins d'oxygène que le sang artériel. On en a conclu que la combustion 

 animale s'effectue entièrement dans les tissus du corps, et que le rôle des 

 poumons se réduit à dégager et à absorber les produits gazeux. Toutefois, 

 il est aisé de voir que cette conclusion n'est pas péremptoire, car les faits 

 qu'on a en main rendent également possible que ce ne soit qu'une partie 

 de l'oxygène qui soit employée dans les tissus du corps, et que seulement 



