(64 ) 



THERMODYNAMIQUE. — Thermodynamique des gaz-; approximations compa- 

 rées de la loi de Joule et des lois de Mariotte cl de Gay-Lussac. Note de 

 M. Jules Andrade. 



« La température absolue T et l'énergie interne U d'un gaz sous pres- 

 sion p dans le volume v peuvent, comme on sait, s'exprimer par quatre 

 variables jîhvsiques, définies dans l'cchelle des températures expérimen- 

 tales où désigne la température correspondante de T. Ces quatre va- 

 riables sont : 



C, la chaleur spécifique sous pression constante; 

 c, la chaleur spécifique du gaz en volume constant; 

 X, le coefficient de dilatation relative, sous pression constante; 

 p, le coefficient d'accroissement relatif de pression, en volume constant. 



» Les principes de Mayer et de Carnot donnent alors les formules 



T = T„ e" ^» , 



i av ai' ' 





où A désigne l'inverse de l'équivalent mécanique de la chaleur, E. 



» Considérons maintenant un gaz semi-parfait, e veux dire un gaz qui 

 obéh-ait aux lois de Mariotte et de Gay-Lussac : /3V = R9; nous aurons 

 alors 



/■" R rf9 



U = 0cologr + 9'('i), ?'(0)=â' 



(^)ic = (0<.)'log. + o'(0), (Gco)'=^, 



C= (Oco)'log(' + o'{<i)-h w-h AH, 



cj — C — c — AR = simple fonction de qui représente ce qu'on 

 peut appeler Vécart de la loi de Mayer. 



Pour que le gaz supposé semi-parfait soit parfait, ou suive la loi de 



