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 phénomène simple et qu'il lient à la fois de la combinaison et du mélange. 

 Afin de montrer cette première conclusion, j'essayerai de détailler les ac- 

 tions qui se passent dans les solutions, sur un exemple : 



» En étudiant l'azotate de sodium dans des solutions le contenant en quantités va- 

 riables depuis 3,9 jusqu'à 38,9 poui' loo, on remarque que la courbe représentant les 

 indices de réfraction, en fonction de la quantité de sel contenu dans loo de solution, 

 est formée de trois droites; la première allant de la concentration 3,9 à UjSg pour 

 loo de sel; la seconde de ii jSg à 28,2 pour 100, et la troisième de 28,2 à la satura- 

 tion. Aux points d'intersection de ces droites, les compositions de la liqueur, qui 

 contient alors 11,59 et 28,2 pour 100 de sel, correspondent aux formules 



AzO'Xa-t-361PO et AzO^Na + 12H2O. 



Voici comment on doit expliquer ce qui se passe durant la concentration. Lors- 

 que, dans l'eau pure, on ajoute une petite quantité d'azotate de sodium, il se forme la 

 quantité correspondante de l'hydrate à 36 molécules d'eau; cet hydrate, qui est li- 

 quide à la température ordinaire, se mélange à l'eau en excès (la droite obtenue dans 

 cette partie de la courbe répond bien, en efTet, à la loi des mélanges); plus la quan- 

 tité de sel ajouté est grande, plus cet hydrate se forme en abondance, jusqu'à ce qu'il 

 ne reste plus d'eau libre. En continuant à augmenter la quantité de sel, l'hydrate à 

 36H^O se transforme pour donner naissance à l'hydrate à 12 H- O, jusqu'à ce que celui- 

 ci reste à son tour seul dans la solution. Enfin, dans la troisième phase, l'hydrate à 

 iaH-0 perd encore de son eau, pour former un nouvel hydrate dont on ne peut pré- 

 voir la formule, puisqu'il ne se trouverait seul dans la solution que pour une concen- 

 tration supérieure à la saturation. 



» On voit donc, d'après ce maximum, c[y\ il n existe jamais en mélange, 

 dans la solution, que deux hydrates au maximum. 



» Mes expériences jusqu'alors avaient été faites sur des solutions rela- 

 tivement concentrées, et il n'était pas possible de prévoir comment ces 

 résultats pouvaient entrer en harmonie avec l'hypothèse de M. Svante 

 Arrhenius sur la dissociation du sel en ses ions. Le réfractomètre de M. C. 

 Féry, que j'employais dans ces expériences, ne donne qu'une approxima- 

 tion d'environ 2 ou 3 dix-millièmes sur la valeur de l'indice; je dus em- 

 ployer une [iiéthode beaucoup plus sensible, pour arriver à déterminer les 

 indices de solutions ne contenant plus que oS'",o4 de sel pour 100, alors 

 que les plus étendues auxquelles je m'arrêtais par le réfractomètre en 

 contenaient encore, suivant les corps, de i^"' à f^^^. 



H J'ai obtenu cette sensibilité, en mesurant par les interférences la dif- 

 férence de marche entre deux rayons lumineux traversant l'un une cuve 

 d'eau, l'autre une cuve semblable emplie de la solution. Les interférences 

 étaient produites par l'appareil de Jamin, et la différence était corrigée 



