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CHIMIE. — Sur le bichromate cérique el la séparation du cérium d'avec 

 le lanthane et le didyme. Note de M. G. Bricout, présentée par 

 M. Troost. 



« Erk a étudié l'action du courant électrique sur les sels céreux (') et 

 démontré que, dans certains cas, il pouvait y avoir dépôt d'un sel ou 

 d'oxyde cérique au pôle positif. Pensant que cette propriété pourrait être 

 utilisée pour séparer le cérium d'avec le lanthane et le didvme, j'ai repris 

 ces expériences et me suis servi avec succès d'une solution chromique qui 

 m'a fourni en outre un bichromate cérique non encore étudié. 



» Bicliroinate cérique. — Dans une solution légèrement acide, obtenue en dissolvant 

 le carbonate céreux dans l'acide chromique, j'ai fait passer un courant électrique 

 de 2'"'''', 5 à 3 volts en employant pour pôle positif une électrode à grande surface. 



» Le courant fermé, il s'est produit immédiatement à ce pôle un dépôt cristallin 

 qui, séparé de l'eau mère, lavé et séché, correspond à la formule 



CeOS2Cr03, aH'-O (2). 



» Ce corps se présente sous forme de petits cristaux d'un rouge orangé éclatant; il 

 est soluble dans les acides et donne les réactions des sels cériques. L'eau, dans laquelle 

 il est complètement insoluble, le décompose peu à froid, mais assez rapidement à 

 l'ébuUition et le transforme en un chromate jaune qui, par ])lus longue digestion, aban- 

 donne complètement son acide chromique et laisse un résidu d'oxyde cérique hy- 

 draté. 



» Séparation du cérium d'ai-ec le lanthane et le didyme. — Le lanthane et le 

 didyme, qui ne forment pas avec l'oxygène d'oxydes supérieurs, traités dans les 

 mêmes conditions, ne donnent aucun dépôt au pôle positif. On peut donc, sur ce pro- 

 cédé, fonder une méthod(! de séparation. 



» Pour juger de sa valeur, j'ai traité, comme il a été dit plus haut, les oxydes du 

 commerce extraits directement de la cérite. Le bichromate obtenu, bien lavé, a été 

 dissous dans l'acide chlorliydrique et le cérium précipité à l'état d'oxalate. Une so- 

 lution nitrique très concentrée de ce dernier sel examinée au spectroscope n'a donné 

 aucune trace de raie d'absorption; une autre partie calcinée a fourni de l'oxyde de 

 cérium de couleur jaune très pâle. De ces deux expériences on peut conclure à la pu- 

 reté du sel. 



(') Zeitschrift fiir Chemie (2), t. VII, p. 100; iSyr. 



CeO". 2CrO\ 2 H" G. 



{-) Calculé 42,0.5 49i'5 8,80 = 100 



Trouvé 4i,6o 5o,oi 9,00=100,61 



L'excès d'acide cliromique trouvé par l'analyse provient de ce que l'oxalate de cérium 

 G. R., 1894, i" Semestre. (T. CXVIH, N» 3.) '9 



