( 19» ) 

 nous distinguons quatre réactions dont l'ensemble forme l'électrolyse : 



I . "=»' 



1" NaCl = A'a -+- Cl avec absorption de 96,4 



2° H'O =H= -hO » 68,4 



■ 64,8 



3° Na + O + H + Aqi=: a OH dissoute avec dégagement de. . . 1 1 i ,8 

 4° Formation de composts oxygénés du Cl » ... G 



117,8 



» La différence est de 164,8—117.8, soit 47''^' et il faudrait donc que 

 le courant électrique fourtiît un travail correspondant à 47'^"' pour élec- 

 trolvser i équivalent de cllorure de sodium, à condition bien entendu 

 qu'il n'ait à faire aucun autre travail que la seule électrolyse. 



)) La force électromotrice serait alors de —- = 2^"''% 02, tension qu'on 



20 , 2 



sait être suffisante pour élect-olyser du chlorure de sodium. 

 )) En calculant de même, 3n trouverait : 



Pour NaBr 4o™',6 et i'"'",75 



Pour Nal i6'^\q et i'"''Si6 



résultats confirmés par l'expirience. 



» Examinons aussi un oxjsel, le sulfate de sodiuin par exemple donne : 



cal 



i" SO*Na-=: S + 0'+ Na-,avec absorption de 829 



2" 2WO = 2H-+ O^, avec absorption de i36,8 



465,8 



3" S -(- O'-H Aq=: SO*H^ étendu, avec dégagement de 142, 5 



4° Na^-i- 0-+ H''' + Aq = 2 Va OH dissoute, avec dégagement de. . . 228,6 



3G6 , 1 

 DifTérence 99"'? 7 



)) Remarquons qu'il reste bien, d'après ces équations, H- à la cathode 

 et O à l'anode, puisque le réiultat est identique si l'on admet que le cou- 

 rant a simplement pour effet de décomposer de l'eau et de séparer le sul- 

 fate en base et en acide libres ; on a alors : 



cal 



Décomposition de HO 68,4 



Neutralisation de l'acide sulfurique 3i ,4 



A fournir par le courant 99 > 8 



» L'acide sulfurique étant bibasique, il faut diviser ce chiffre 2 pour 



