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 coiicenlralion de l'acide sulfiirique, et, par conséquent, à la température 

 à laquelle s'effectue la réaction; il convient d'après cela de produire un 

 dégagement rapide des gaz pour éviter autant que possible le retour, dans 

 le ballon, de l'eau engendrée conformément à la réaction 



C + 2S0M1= = C0=-+-2S0=+ 2H=0. 



» En raison des impuretés du charbon de bois (eau, cendres, etc.), 

 ainsi que pour éviter la destruction, par un grand excès d'acide sulfu- 

 rique, des produits d'abord formés, je n'ai employé, dans ces premiers 

 essais, que i4oo5"" d'acide ordinaire pour loo^'' de charbon, soit une quan- 

 tité d'acide inférieure à celle qui répond à l'équation ci-dessus. 



)) Un thermomètre plongé dans le liquide indique que la réaction présente toute 

 son intensité vers 280°; la température ne monte vers Soo" qu'à la (In de l'opération. 

 On pèse le ballon de temps en temps et, lorsqu'il ne renferme plus que 90s'' à iooB'' de 

 matière, ce qui arrive après six heures de chauffe environ, l'attaque est terminée. Il 

 est difficile de dépasser ces limites sans risquer de brûler le produit. La quantité de 

 matière organique entraînée par l'eau, le gaz sulfureux et l'acide sulfurique qui dis- 

 tillent, est insignifiante. 



» Après refroidissement, la masse est reprise par l'eau, qui se charge de substances 

 colorées en brun très foncé et laisse une matière noire insoluble, coagulée, dans 

 laquelle on ne retrouve plus trace de la forme primitive du charbon de bois; ce pro- 

 duit, soluble dans les alcalis et dans l'acide sulfurique concentré, sera étudié ulté- 

 rieurement. 



» L'acide sulfurique que renferme la liqueur est éliminé par le chlorure de liarvum, 

 employé sans excès, puis on évapore à sec le liquide clair décanté afin de chasser 

 l'acide chlorhydrique; il reste alors, comme résidu, une substance brune, amorphe, 

 très acide et dont le poids s'élève à 20 pour 100 de celui du charbon attaqué. Ce mé- 

 lange d'acides est repris par l'eau et saturé par l'ammoniaque qui précipite les oxydes 

 de fer, de manganèse, la chaux, etc., à l'état de sels basiques, puis la liqueur filtrée et 

 fortement concentrée abandonne des cristaux de mellate d'ammonium qu'on obtient 

 tout à fait purs, après trois ou quatre cristallisations dans une fois et demie leur 

 poids d'eau. Le rendement atteint 4 pour 100 environ du poids du charbon mis en 

 œuvre. 



» Ce mellate d'ammonium a été caractérisé d'abord par sa forme cristalline que 

 M. Wyrouboff a bien voulu examiner : c'est celle d'un prisme ortliorhombique, avec 

 w»i = ii4°,25, a^p = 151°, e'/> = i6o°,5, semblable à celui décrit par G. Rose. 



» Le dosage de l'ammoniaque, calculé en AzH*, a donné 17,39 pour 100; la théorie 

 pour C«(C02)6(AzH')=9H20 exige 17,82 pour 100. 



» Il donne avec le chlorure de baryum, en liqueur étendue, un précipité blanc 

 amorphe qui ne tarde pas à se transformer complètement en un magma de fines ai- 

 guilles caractéristiques qui répondent, après dessiccation sur l'acide sulfurique, à la 

 formule C'O'^Ba^GIPO (trouvé : C =ri6,85, II =.1,29, 0=^33.4.5, Ba:=48,4i; 

 calculé : Cr^ 16,84, H= i,4o, = 33,68, 63 = 48,07). 



