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» dans l'expérience de Joule et de Thomson, la loi de Joule est d'approxi- 

 » mation d'ordre au moins égal à l'ordre d'approximalion de la loi de 

 M Mariette. » 



» Pour l'hydrogène, les deux lois ont précisément le même ordre d'ap- 



proxtmation, car, comme on a pour ce gaz — - — > o, si l écart de la loi 



de Joule était négligeable, le coefficient K de l'expérience de Thomson 

 deviendrait négatif. 



» Considérons maintenant un autre gaz que l'hydrogène: nous allons 

 voir que la circonstance de C presque constante et l'expérience de Thom- 

 son nous conduiront au même résultat. 



» En effet, un gaz qui suivrait rigoureusement la loi de Joule nous don- 

 nerait, au lieu des équations (2), celles-ci : 



I I / _ p ivft\ l'(^0 f'iffère peu de 278 -f- /, l température 



|/'Yl*';— M V ; ccntigr.ide, et de 0; 



iT" ^^ p 4* désigne une fonction de c; 



„ ARF'(e) D ]■ • f » 



C = c H n , \ Ri désigne une constante ; 



\ Y ('') 10 



et le coefficient R aurait ici pour valeur 



C 



» Cette valeur serait approchée si la loi de Joule était beaucoup plus 

 approchée que la loi de Mariotte ; or, C ne variant presque pas entre 0° et 

 100°, on voit que, entre ces limites, K varierait de plus de deux tiers de sa 

 valeur,' or cela est contraire à l'expérience. 



» La loi de Joule n'est donc pas beaucoup plus approchée que la loi de 

 Mariotte; or, elle ne l'était pas moins. Donc enfin, pour un gaz réel, les 

 lois de Joule et de Mariotte ont des écarts comparables. 



» On remarquera, en passant, celte proj)osition : Si un gaz suit la loi de 

 Joule et si, en même temps, sa chaleur spécifique C ne dépend que de la 

 température, ce gaz suit la loi de Mariotte. 



» Nous noterons aussi cette autre conséquence : Si l'on constitue des 

 thermomètres avec les différents gaz, les températures fournies par chacun 

 d'eux ne différeront entre elles et ne différeront de la température ab- 

 solue, que d'une petite quantité dont l'ordre sera précisément l'ordre 



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