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leurs de neuU'alisation de bases polvatomiques sont connues. Nous nous 

 proposons d'établir quelques-unes de ces données si utiles; nous avons, à 

 cet effet, étudié l'éthylène-diamine et la quinine. 



» EiaTLÈNE-DiAMiNE C'H*, aAzH". — GeUe base a été préparée par la métliode de 

 Cloez modifiée par Krant; elle a été purifiée par deux distillations sur le sodium; elle 

 Isouillait exactement à ii6" sous la pression atmosphérique. 



» Chaleur spécifique. — Nous avons trouvé approximativement 0,84 entre 12» 

 et 45°. 



» Chaleur de dissolution. — Vers 1 5°, la dissolution de i molécule (c'est-à-dire 60?'') 

 d'éthjlène-diamine dans 4''' d'eau dégage -h 7*^"', 6, moyenne de trois expériences 

 • presque identiques. 



» Chaleur de neutralisation. — Cette valeur a été déterminée avec de l'acide 

 clilorliydrique à ', molécule par litre, i molécule de base étant dissoute dans i'''^ en- 

 viron. Entre iS" et i5°, on a trouvé : 



I molécule C-II'*(AzII-)- diss. -+- a molécules llCl diss. = sel diss 

 1 » » » -1- a » >) =: » 



I 



Moyenne. 



» Contrôle : 



I molécule base diss. -+- 1 molécule HCl diss. = sel basique -+- 12, 5o 



I » sel basique diss. -1- i » » = sel neutre -+■ 11,02 



Total 23,52 



» La chaleur de dissolution du sel neutre est négative; vers iS" : 



I molécule sel neutre -+- 4''' d'eau _ ^ — 7C^',55. 



)) La chaleur de neutralisation des deux basicités est inégale quand on 

 sature successivement chacune d'elles, mais les nombres trouvés dénotent 

 deux basicités fortes, capables l'une et l'autre d'agir sur la teinture de 

 tournesol. De fait, le tournesol ne vire qu'après la saturation totale des 

 deux basicités par l'acide clilorliydrique. Le métliyl orange, réactif plus 

 sensible, décèle a forlioii la saturation totale; mais, fait inattendu, la 

 phtaléine se décolore bien avant la saturation de la deuxième basicité et 

 notablement après la saturation de la première : la matière colorante n'est 

 pas détruite, car la coloration rose réapparaît par addition de quelques 

 gouttes de base à la liqueur qui vient d'être décolorée. 



» L'étude de l'éthylène-diamine montre, en outre, que la Thermochimie 

 est un moyen d'investigation précieux et facile : l'inégalité des nombres 

 qui mesurent la capacité thermique de cette base par un acide, au début 



