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 » Voici (l'abord les résultats pour l'acide carbonique et l'éthylène. 



ir =/t -^ —/)) jusqu'à looo"". 



» Ces valeurs de tu ont été obtenues au moyen de celles de ~, relatives 



aux limites de température indiquées, et correspondent aux volumes con- 

 stants inscrits dans la première colonne verticale; l'unité de volume étant 

 toujours celui de la masse de gaz à zéro, sous la pression de i""". Les vides 

 du Tableau correspondent à l'état de saturation. 



» On voit que les nombres d'une même ligne horizontale varient peu. 



» Si l'on tient compte de ce qu'une très petite variation de la valeur 



de -r- entraîne une variation considérable de la valeur de -, on conclura 



de 



que la pression intérieure est sensiblement fonction du volume seul, 

 quoique la valeur moyenne entre 100° et 200" soit un peu inférieure à la 

 valeur movenne entre o" et 100°, surtout pour les faibles pressions. Je dois 

 du reste rappeler que les expériences à 200° ont présenté d'assez grandes 

 difficultés, et que les erreurs possibles (et principalement pour les faibles 



pressio*ns) sont toutes dans le sens d'une diminution de -j-, et, par suite, 



de %. 



» Il est facile, du reste, de voir que la constance de la valeur de :: dépend 



de celle de la valeur de -j- dont les variations, comme on le sait, sont 



très faibles. Si en effet -^ était rigoureusement fonction du volume seul, 

 on aurait pour un volume donné p 



