(1 ot 



et, par siiiLe, 



( 328 ) 



o = o((')o + c;. 



/>-?(0(T-'i). 



ne dépendant que <ln \o!ume seul ; oh aurait donc 



T '^^ -p = T o(i' ) -(J -H)o(v) = 9( r) = <1)((',). 



La pression intérieure serait donc rigoureusement fonction du volume 

 seul; voyons maintenant comment elle varie avec le volume. 



» Les Tableaux qui précèdent montrent que - augmente rapidement 

 quand le volmne décroît, dans les limites de pression qu'ils comportent, 

 c'est-à-dire jusque vers iooo-'"°; je n'ai pu jusqu'à présent étudier l'acide 

 carbonique et l'éthylène au delà de cette limite, mais j'ai fait cette étude 

 pour i'oxvgène, l'azote, l'air et l'hydrogène jusqu'à 3ooo^"°. Voici un 

 Tableau relatif à ces gaz qui va permettre de continuer l'examen des valeurs 

 que prend t: sous des volumes beaucoup plus petits. 



dt 



A- 



Il l>es résultats consignés dans ces Tableaux sont relatifs à des limites de 

 température comprises entre zéro et 100" pour les pressions inférieures 



