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à iooo'""'et entre zéro et 5o° environ au delà de cette pression, ce qui 

 importe peu d'après ce qui a été dit plus haut, relativement à l'influence 

 de la température; ces résultats ne sont pas, comme ceux du premier 

 Tableau, les produits bruts du calcul, ils ont été obtenus au moyen de 



valeurs de -j- prises sur des courbes tracées de manière à faire disparaître 



quelques irrégularités inévitables dans des séries de valeurs correspondant 

 à des différences secondes, et qui ont permis de raccorder les résultats 

 obtenus par deux méthodes différentes qui présentaient une lacune 



(seulement pour les valeurs de -j- j vers la limite commune. 



» On voit que, pour l'oxygène, les valeurs de tz, quand le volume dimi- 

 nue, croissent, passent par un maximum, puis commencent à décroître 

 d'une façon bien nette quoique peu accentuée. 



» Pour l'azote et l'air, la décroissance après le maximum est très no- 

 table, surtout pour l'air. 



» Enfin, pour l'hydrogène, r continue à décroître après le maximum 

 jusqu'à devenir nul, après quoi il prend des valeurs négatives rapidement 

 croissantes. Le fait est certainement général, l'ensemble des résultats ne 

 permet aucun doute à cet égard. 



» Pour les gaz simples étudiés (peut-être pour tous ceux formés sans 

 condensation), le phénomène se produit dans des limites de pression 

 d'autant moins élevées que le gaz est plus parflxit; mais il ne faudrait 

 tirer de là aucune conclusion relativement à ceux du premier Tableau 

 qui n'appartiennent point au même groupe, il serait donc fort intéressant 

 de pousser plus loin leur étude. 



» On remarquera combien, au point de vue qui nous occupe, l'hydro- 

 gène est, sous le rapport de la perfection, en avance sur tous les autres 

 gaz, combien, en particulier, les valeurs positives de tz sont relativement 

 faibles. On peut chercher à s'expliquer le changement de signe de tt, soit 

 par un changement de signe des forces moléculaires, soit par la réaction 

 des molécules comprimées les uues contre les autres, soit par les deux 

 effets; je ferai remarquer à ce sujet que, au moment où tc s'annule, le vo- 

 lume pour l'hydrogène (0,00211 environ) est encore bien supérieur à la 

 limite inférieure du covolume répondant à la forme des isothermes ; ce 

 volume, caractéristique pour chaque gaz, doit évidemment entrer dans la 

 relation (^(ptv) = o. 



)) Enfin, je ferai encore une remarque : au moment où tc est nul, le 



C. R., 1894, I" Semestre. (T. CXVIII, N°7.) 4^ 



