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de réleclrolyse{Ann. de Ch. et de Phys., 5* série, t. XXVIf, p. 88). Je de- 

 mande la permission de rappeler mes observations. 



» J'ai établi, par expérience, que dans l'électrolyse d'un sel alcalin, 

 dont l'acide et la base ne sont ni oxydés, ni réduits pendant l'opération, la 

 force électromotrice minima susceptible de déterminer l'électrolyse est 

 sensiblement la somme de deux quantités équivalentes, l'une à la chaleur 

 absorbée par la séparation de l'acide et de la base en solutions étendues, 

 l'autre à la chaleur de décomposition en oxygène et hydrogène de l'eau qui 

 dissout ces corps. Il ne s'agit nullement ici d'une théorie sur la constitu- 

 tion des électrolytes, mais d'une loi expérimentale, indépendante de toute 

 hypothèse. Cette loi prouve qu'en fait la force électromotrice mise en jeu 

 dans ces conditions dépend principalement de la différence entre l'état 

 chimique initial et l'état chimique final, défini parla totalité des réactions, 

 tant primaires que secondaires, accomplies par le courant. 



» Soit le sulfate de potasse, par exemple, en solution étendue, la somme 

 des deux quantités de chaleur ci-dessus est égale à 



Cal 



lorsque i^'' d'hydrogène est mis en liberté. Si l'on remarque que i volt 

 équivaut à 23*"^', 2, la force électromotrice minima qui devra être mise en 

 jeu dans la décomposition du sulfate de potasse sera représentée sensi- 

 blement, d'après cette loi, par 2^', 16 : j'ai trouvé en fait 2'',20 (5i^*'). 



» M. Le Blanc, par un autre procédé, trouve le même chiffre 2^,20. 

 Ces nombres vérifient exactement le calcul précédent. 



» Les mêmes déductions sont applicables, sans y changer un seul mot, 

 à tout sel alcalin, pourvu qu'il ne s'exerce aux pôles aucune action oxy- 

 dante ou réductrice ('). Les valeurs numériques devront même être 

 presque identiques, dans les cas où les chaleurs de neutralisation sont 

 voisines ; ce qui arrive pour tous les oxysels formés par les acides forts et les 

 bases fortes, telles que les alcalis; c'est, en effet, ce que j'ai vérifié sur 

 divers exemples, et c'est ce que M. Le Blanc a également confirmé; la loi 

 qu'il prétend s'attribuer ne dit pas autre chose. 



M Venons maintenant aux sels haloïdes : mes expériences et l'évaluation 

 de la force électromotrice minima qui s'en déduit sont d'autant plus déci- 

 sives, qu'elles conduisent au contraire à des valeurs numériques très iné- 



(' ) Ce qui est le cas de rammoniaque que l'ox.ygène oxyde paitiellement. 



