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tures différentes, compris entre ces deux successions, c'est-à-dire appar- 

 tenant, toute question de sens mise à part, à un même cycle de Carnot, 

 sont équivalents. Nous entendons par là qu'ils sont susceptibles de déter- 

 miner respectivement par voie réversible un même changement dans tout 

 autre corps. Voilà l'origine véritable de la notion de X entropie, grandeur 

 qui par définition reste constante pendant un changement adiabalique, et 

 dont les variations représentées par l'un quelconque (puisqu'ils sont tous 

 équivalents) des changements réversibles non adiabatiques correspon- 

 dants, sont par là directement mesurables, sans qu'il y ait à considérer des 

 quantités de chaleur, ni à mesurer des températures. Le nombre de fois 

 qu'il faut répéter un certain changement pris comme unité, par exemple, 

 la fusion de i''^ de glace à o°, pour déterminer dans un corps quelconque, 

 et par voie réversible, une succession de changements qui fassent parvenir 

 ce corps de l'état initial A à l'état final B, est la mesure de la variation 

 d'entropie entre ces deux états A et B. 



» Considérés au point de vue de la corrélation irréversible par conduc- 

 tion, les changements non adiabatiques, grâce à une loi de conservation 

 parallèle à la précédente, offrent, à ce second point de vue, une autre 

 espèce de rapport, équivalence et inéquivalence, sur laquelle reposent di- 

 rectement, de la manière qui vient d'être indiquée pour les variations 

 d'entropie, la notion de quantité de chaleur et la mesure directe de cette 

 quantité. 



» De plus, la succession de changements en corrélation irréver- 

 sible donne lieu à la loi fondamentale suivante due à Clausius : Dans tout 

 système isolé thermiquement et hors d^ équilibre sous n'importe quel rapport, la 

 transformation irréversible qui s'accomplit lorsque le système est abandonné 

 à lui-même est accompagnée d'un accroissement de l'entropie totale du sys- 

 tème ('). 



» Comme corollaire, d'ailleurs vérifiable directement par l'expérience, 

 la quantité de chaleur mise en jeu par une variation donnée d'entropie 

 est d'autant plus grande que la température est plus élevée, en sorte que 

 dans le cvcle de Carnot il y a, suivant le sens, création ou destruction de 

 chaleur (résultat de démonstration complètement indépendant de l'exac- 



(') Nous devons à M. Aries un autre énoncé que voici : Dans tout système subis- 

 sant une transformation irréversible, l'un des corps au moins a absorbé définitivement 

 de la chaleur. Cet énoncé ne faisant pas intervenir explicitement l'entropie, la vérifi- 

 cation expérimentale directe paraît plus facilement réalisable. 



