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Deux index ont été mis sur la partie immobile de l'appareil, vis-à-vis des 

 extrémités d'un même diamètre du cercle. Ils déterminent avec l'axe un 

 plan invariable dans l'espace. C'est dans ce plan que l'on place deux élec- 

 trodes, reliées entre elles, soit directement dans le liquide, soit à l'exté- 

 rieur par un fil métallique. Elles constituent une pile à circuit fermé. Nous 

 l'api^ellerons le couple local; le plus souvent, l'une des électrodes était en 

 charbon et l'autre en zinc, soutenues par uu support isolant, indépen- 

 dant du vase. Il était possible de les déplacer dans un sens horizontal, ou 

 dans un sens vertical. 



» On relie enfin les deux bornes d'un électromètre capillaire à deux 

 électrodes en cuivre, plongeant dans le liquide, et fixées d'une manière 

 définitive contre la surface intérieure du verre, dans deux positions diamé- 

 tralement opposées par rapport à l'axe. 



» Il importe de déterminer leur différence de potentiel, avant l'emploi 

 du couple local et aussitôt après. Si l'on trouve, par exemple, o'^^'^oS dans 

 le premier cas, et o™",o2 dans le second, et que l'expérience ait duré une 

 heure, on pourra admettre que la différence de potentiel a diminué 

 de o^°",oi d'une manière uniforme pendant ce temps. On eu tiendra 

 compte. 



» 1° On met de l'eau ordinaire dans le vase et l'on y plonge les élec- 

 trodes charbon-zinc (reliées extérieurement par un fil conducteur) à une 

 distance de 1'='" des électrodes-bornes en cuivre. Aussitôt l'électromètre 

 accuse une différence de potentiel telle que la borne la plus rapprochée 

 du charbon soit négative. Elle diminue ensuite et atteint une valeur sensi- 

 blement constante, après une durée de vingt minutes environ. Si l'on rem- 

 place l'eau par une solution saturée de sulfate de zinc, sans rien changer à 

 la disposition précédente, on obtient une valeur constante après cinq mi- 

 nutes; mais cette valeur limite est beaucoup plus faible que la première, 

 elle n'en vaut que le |, en moyenne. 



)) Quand on fait varier la nature du liquide, aiusi que celle des élec- 

 trodes, on remarque toujours que la différence de potentiel augmente : 



» (a) Avec la résistance spécifique du liquide; 



» (6) Avec la grandeur de la surface immergée des électrodes, d'abord 

 rapidement, puis très lentement. Avec l'eau et le couple charbon-zinc, on 

 obtient facilement une variation de o™",io à o^°'S8o. Avec des liquides 

 très conducteurs, la variation est au contraire très faible. 



» 2° Déplaçons horizontalement les électrodes du couple, dans le plan 

 des index, de manière que leurs distances à l'axe du vase deviennent 



