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dans le creuset du four électrique, et l'on chauffe, pendant quinze à vingt 

 minutes, avec un courant de 35o ampères et 70 volts. 



» On obtient, dans ces conditions, un carbure ou acétylure répondant 

 à la formule C'Ca, d'après l'équation suivante : 



CaO + C' = C=Ca4-CO. 



» On laisse à dessein la chaux en léger excès, puisque le creuset fournit 

 la quantité de charbon nécessaire à un carbure défini. Le rendement est 

 de 1 20S' à i5o^ environ. 



» Le carbonate de chaux peut être substitué à la chaux dans ce mélange, 

 mais ce procédé est moins avantageux à cause du phis grand volume des 

 substances employées. 



» La formule suivante indique, dans ce cas, les proportions de carbo- 

 nate de calcium et de charbon : 



CO' Ca + 4 C = C- Ca + 3 CO. 



B Le produit obtenu dans les deux expériences présente le même as- 

 pect. C'est une masse noire, homogène, qui a été fondue et qui a pris 

 exactement la forme du creuset. 



» Propriétés physiques. — Cette masse de carbure se clive avec une très 

 grande facilité et présente une cassure nettement cristalline. Les cristaux 

 qui peuvent être détachés ont un aspect mordoré, sont opaques, brillants. 

 Leur densité, prise dans la benzine à la température de 18°, est de 2,22 ; 

 ce carbure est insoluble dans tous les réactifs, dans le sulfure de carbone, 

 dans le pétrole et dans la benzine. 



» Propriétés chimiques. — L'hydrogène n'agit pas à chaud ou à froid sur 

 le carbure de calcium. 



» Le chlore sec est sans action à froid. A la température de 245° le car- 

 bure devient incandescent dans une atmosphère de chlore; il se produit 

 du chlorure de calcium et il reste du charbon, mais le poids de ce corps 

 simple est inférieur au poids du carbone de l'acétylnre. Le brome réagit 

 à 35o°, et la vapeur d'iode décompose aussi ce carbure avec incandescence 

 à 305°. 



» Le carbure de calcium brûle dans l'oxygène au rouge sombre en 

 fournissant du carbonate de calcium. Dans la vapeur de soufre, l'incandes- 

 cence se produit vers 5oo° avec formation de sulfure de calcium et de sul- 

 fure de carbone. 



