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riences indépendantes de la décomposition actuelle : ainsi avec un mélange 

 de 1^°' de chlorure ferrique et i™' d'acide oxalique, elle est la même qu'a- 

 vec 1^'°' de chlorure ferrique et i™' d'eau, puisque l'acide oxalique est 

 transparent, comme je l'ai vérifié. 



M Si, pendant la décomposition chimique au soleil, il y a un travail mo- 

 léculaire spécial consommé, il se traduira par une absorption supplémen- 

 taire que j'appellerai absorption chimique. Il faudra alors, pour avoir l'ab- 

 sorption totale/, prendre non plus la courbe i, mais unecourbey située un 

 peu au-dessous. Ces courbes s'écartent de plus en plus à mesure que l'épais- 

 seur augmente. 



» Les quaiîtités de matière décomposées étant, dans chaque tranche, 

 proportionnelles à l'intensité de la lumière, seront représentées par les 

 surfaces de la courbey; ce seront les décompositions mesurées par l'expé- 

 rience de réaction cliimique, tandis que les décompositions calculées par 

 la mesure de l'absorption physique seront représentées par les surfaces de 

 la courbe i. L'écart entre ces courbes doit être relié au travail moléculaire 

 consommé correspondant. 



Mélhode pour calculer V absorption chimique. — Dans l'intervalle dl, la 

 lumière a l'intensité / à l'entrée, (y — f//') à la sortie. La différence vient : 

 1° de l'absorption physique correspondant à la perte di de l'intensité 

 lumineuse; 2° de l'intensité lumineuse usée spécialement pour la décom- 

 position chimique dans l'intervalle dl : cette décomposition étant d'autant 

 plus grande que la lumière est plus intense, on peut l'exprimer jiar 2/V//, en 

 ap|)elant s une constante. La perte totale de lumière dans l'intervalle f//est 

 donc : 



(i) dj = di+ ijdl. 



» A cette relation, il faut joindre celle qui exprime l'absorption phy- 

 sique déterminée par l'expérience, pour laquelle j'adopte une formule à 



