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On connaît ainsi la bcnzanilide paraamidée orthobromée 



CHs.CO.AzH.CH'BrAzH-'. 



» La règle qui préside à ces substitutions dans les corps à deux noyaux 

 mériterait d'être approfondie. Les faits semblent en faveur de cette idée 

 que le noyau déjà le plus substitué subit préférablement la substitution. 



» La dibromogallanilide forme une combinaison moléculaire instable 

 soit avec l'acide brombydrique, soit avec l'acide chlorhjdrique. 



» Le chlorure d'acétyle à l'ébullition n'attaque pas la dibromogallani- 

 lide. L'anhydride acétique l'attaque assez rapidement. Après. dix minutes 

 d'ébullition, on précipite par l'eau. Le corps lavé et séché est purifié par 

 cristallisation dans l'alcool fort additionné d'un peu d'acide acétique. On 

 obtient de petits cristaux blancs insolubles dans le benzène et la ligroïne, 

 mais solubles dans le chloroforme qui abandonne par évaporation un ver- 

 nis amorphe. 



» Le corps obtenu est un dérivé triacétylé de la formule 



C« Br^ 



CO.AzH.C'H* 



(OC^'H'O)', 



qui ne fond pas sans décomposition et n'a plus d'action sur le perchlorurc 

 de fer. 



» L'ébullition au sein de l'alcool saponifie partiellement ce dérivé qui 

 donne alors la coloration bleue avec le perchlorure de fer, avec passage 

 sans doute à un corps di- ou monoacétylé, point que nous n'avons pas ap- 

 profondi. 



)) Les tentatives faites pour saponifier les deux atomes de brome du 

 noyau n'ont pas abouti. Nous avons fait bouillir, pendant deux heures, au 

 réfrigérant ascendant le corps avec une solution acétique d'acétate de 

 potasse sec additionné même d'anhydride acétique. Le corps est resté 

 inaltéré. Une nouvelle tentative à i8o° en tube scellé n'a pas donné de 

 meilleurs résultats. Le liquide a simplement bruni, par suite d'une altéra- 

 tion partielle et très limitée de la dibromogallanilide retrouvée avec ses 

 caractères. 



» Cette solidité du brome en solution acide contraste avec son instabi- 

 lité lorsque le corps a subi l'action des alcalis et s'est oxydé au contact de 

 l'air. Il se produit alors des transformations intéressantes que nous étudie- 

 rons dans une prochaine Note. » 



