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 lées, au moyen de l'expression 



TjC calcul m'a conduit à 



8=0,0077, n =^, a. = o,ooo4- 



» On arrive donc, en résumé, à la relation 



[P + A Vj [' - f='- - ^(' - -)"])= RT. 



» Avec 7?2 = 3 et ft = ^ pour l'hydrogène; il reste à savoir si avec les 

 autres gaz, pour lesquels la valeur de t n'est point connue expérimentale- 

 ment, on pourra représenter aussi facilement les valeurs de w et de a^. 



» Voici maintenant un Tableau calculé pour l'hydrogène au moyen des 

 coefficients qui précèdent; il donne aux différentes températures pour la 

 série des volumes occupés par le gaz à zéro sous des pressions croissant de 

 100 atmosphères en 100 atmosphères, les pressions calculées par la for- 

 mule et celles qui ont été fournies par l'expérience. 



» Le plus grand écart relatif a lieu pour chaque température sous la 

 pression la plus faible; c'est ce qui arrive assez souvent pour le premier 

 point d'une courbe, là où une légère erreur ne peut être rectifiée facile- 

 ment par la direction de l'ensemble des points; on voit, du reste, que 

 l'accord est aussi satisfaisant pour les pressions les plus élevées que pour 

 les pressions inférieures. 



» Enfin je terminerai en signalant une coïncidence intéressante. Si l'on 

 calcule, au moyen des coefficients adoptés, la pression intérieure pour un 

 volume égal à l'unité, celui du gaz à zéro et sous la pression normale, on 

 trouve o"™, 000870; le travail intérieur serait donc les ,„^^^^p du travail 



