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M. Beckmann ('), c'est-à-dire en appliquant la formule d'Arrhenius rela- 

 tive à l'élévation moléculaire du point d'ébuUition ('-). 



» Le perchlornre de fer était sublimé; il ne renfermait que de minimes 

 quantités de peroxyde, ce qui n'influe pas sur le point d'ébuUition. Après 

 chaque expérience, on étendait le liquide à un volume connu et on y do- 

 sait le chlore au moyen d'une liqueur titrée d'argent. C'est de cette façon 

 qu'on a déterminé les poids de perchlorure qui permettent de calculer le 

 poids moléculaire. Nous avons vérifié du reste, par un dosage direct du fer, 

 que la solution renfermait bien des poids de chlore et de fer correspondant 

 à la composition du perchlorure. Dans aucun cas nous n'avons constaté de 

 coloration bleue en présence du ferricyanure. 



» Dans ce qui suit, P désigne le poids de perchlorure dissous dans ioo«'' 

 d'alcool ou d'éther, E l'élévation du point d'ébuUition, M le poids molécu- 



KP 

 laire donné par l'expression M = „ ; K est une constante égale à 1 1,5 



pour l'alcool, à 21,1 pour l'éther ( '^. 



Dissolutions faites dans l'alcool absolu. 



Poids 



P. Iv. M. 



2,860 i),2i i56,62 



4,4i6 o,3i i63,8 



6,556 i>,47 i6o,4i 



10, iSa 0,72 i6r ,83 



Théorie pour FeCl^ 162,5 



» Fe^Cl« 325 



» D'après ces nombres, la molécule Fe-Cl' se dédouble nettement dans 

 l'alcool bouillant en deux molécules simples FeCl'. 



(') Phys. C/iein.. l. IV, p. 539; 1889. 



(^) IbicL, p. 55o. 



(^) Beckmann, P/ijs. C/ieiii., t. VI, p. 45i et 456; 1890. 



