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longé par une lige capillaire qui bort du caloiimètie, esl presque eiuièremcnt rempli 

 par ua poids connu d'eau el un peu de mercure servant d'agitateur. Cette eau est 

 saturée de gaz vers 20 ou 22 alni()S|ilières, puis le tube est fermé et mis en place. 

 L'équilibre de température établi, le sommet de la tige est refroidi au-dessous de o"; 

 l'hydrate se forme sur la paroi intérieure mouillée du verre, et la cristallisation se 

 propageant atteint la dissolution, qui se partage rapidement en hydrate solide et solu- 

 tion saturée sous la tension de dissociation à o"; un calcul très sim|)le indi(jue la pro- 

 portion d'hydrate formé, dont la chaleur de combinaison est ainsi obtenue. 

 » Le gaz contenu dans l'appareil est mesuré après l'expérience. 



)) Deux, déterminations m'ont donné 77'^''',8-''| et 77"', 76, ces quantités 

 étant exprimées en jîetites calories et rapportées à i^'' d'eau. On voit 

 qu'elles diffèrent peu de 1» chaleur de fusion de la glace et lui sont un peu 

 inférieures. 



» J'ai mesuré directement la chaleur de dissolution, en laissant dégager le gaz con- 

 tenu dans un tube analogue au préiédeiit et renfermant de l'eau saturée vers 18""". 

 Une disposition particulière permettait de laisser au-dessus du liquide un espace libre 

 pendant le dégagement, cet espace étant supprimé au début et à la fin de l'expérience. 

 J'ai ainsi obtenu 141*^°', 3 pour i8''de gaz, soit 57"', 5 pour le poids de protoxyde com- 

 biné à lE'' d'eau, et pour le poids moléculaire 44"'', 6"^"', 2 en grandes calories. C'est à 

 peu près la chaleur de dissolution de l'acide carbonique. 



» A titre de vérification, j'ai détermine la chaleur de formation de l'hy- 

 drate en partant du protoxyde d'azote gazeux et de l'eau. 



» Une quantité suffisante du composé était préparée dans un tube à moitié rempli 

 d'eau, relié à un manomètre et à un robinet. L'appareil étant en place cl la tension de 

 dissociation établie, on laisse sortir environ 100" de gaz que l'on mesure. Au bout 

 d'une heure, la tension s'est rétablie; l'hydrate s'est décomposé en donnant du gaz et 

 une solution saturée sous la tension de dissociation, sans sursaturation possible en 

 présence de l'hydrate non détruit. 



» Le terme correctif relatif au faible volume de gaz qui reste dissous, envirou le 

 igiciue j^, volume dégagé, se calcule aisément au moyen de la chaleur de dissolution. 



» J'ai trouvé ainsi iSg™'. 



» T/ensenible des résultats sera donc : 



Formation de l'hydrate par le gaz dissous (eau i8'') 77)8 



Dissolution du gaz correspondant ^7 , 5 



Formation de l'hydrate en jiailaiit de l'eau et du gaz libre . i3g 



» Ce dernier nombre est voisin de la somme des deux précédents. 



» J'ai fait également l'étude micrographique de ce corps, dans un petit 

 appareil fermé par des glaces; les cristaux sont sans action sur la lumière 



