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hydrogène de l'eau qui dissout ces corps. Il ne s'agit nullement ici d'une théorie sur 

 la coustitutiou des électrolytes, mais d'une loi expérimentale, indépendante de toute 

 hypothèse. 



» Les données lliermochimiques concoixlent passablement avec l'équi- 

 valent thermique de l'énergie électrique. 



» De cette loi, M. Berthelot déduit maiiilenaid comme une conséquence 

 naturelle que, puisque les bases alcalines fortes possèdent la même chaleur 

 de neutralisation, les sels alcalins doivent aussi se comporter tous comme 

 les sels de potassium. 



» Si la loi expérimentale, que jM. Berthelot pense avoir établie, était 

 exacte, je n'insisterais pas dans ce débat. Mais on peut démontrer que celte 

 loi II existe pas. Et, par le fait même, toutes les conséquences qui s'ap- 

 puient sur elle s'écroulent. 



» Je crois pouvoir établir d'abord que la chaleur absorbée dans la sépa- 

 ration des sels en acides et bases ne tire pas son origine de l'énergie élec- 

 trique. 



» Prenons un appareil constitué par deux vases réunis au moyen d'un 

 siphon, le tout rempli d'une solution normale de soude caustique (NaOH). 

 Dans l'un des vases, se trouve un tube cylindri([ue renfermant de l'hydro- 

 gène à la pression atmosphérique; dans l'autre, même disposition, de l'oxy- 

 gène. Dans les deux cylindres introduisons deux électrodes en platine pla- 

 tiné, en contact à la fois avec le gaz et le liquide, et pouvant être réunies 

 extérieurement par un fil de platine protégé par un tube de verre. 



» Nous avons ici une pile hydrogène-oxygène. Si nous mesiu'ons la force 

 électromotrice de cette pile, nous trouvons 1,09 volt. Opposons-nous au 

 courant une force électromotrice de 1,09 volt, l'équilibre s'établit et il 

 n'existe plus de courant. Diminue-t-on la force électromotrice opposée, 

 alors le courant va dans une direction; l'augmente-t-on au contraire, le 

 courant va dans l'autre direction. 



» Nous nous trouvons en présence d'une pile où la formation et la dé- 

 composition de l'eau sont réversibles. Dans ce cas, 1,09 volt représente 

 le minimum de polarisation pour la décomposition de l'eau. 



» Par les recherches expérimentales et théoriques de MM. Lippmann, 

 von Helmhollz, PfUat, Ostwald, Paschen, nous sommes à même de pouvoir 

 déterminer les différences de potentiel qui existent au contact de chaque 

 électrode avec son liquide ( '). Si nous exécutons ces mesures au minimum 



(') Pour le but que nous nous proposons, le calcul de ces valeurs isolées n'est pas 



