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 (le polarisation, nous obtenons à l'électrode hydrogène une chute de po- 

 tentiel de 0,53 volt; à l'électrode oxygène une chute de o,5G volt, les 

 deux se rendant de l'électrode au liquide. En additionnant ces deux va- 

 leurs, nous obtenons 1,09 volt, c'est-à-dire le minimum de polarisa- 

 tion. 



» En remplaçant la soude (NaOH) par l'acide sulfurique (Y/iH-SO^)et 

 en procédant de la même façon, on obtient pour le minimum de polari- 

 sation très approximativement la valeur de i"'",()2. Mais la mesure de 

 chaque potentiel isolé fournit pour l'électrode hydrogène o''"",29, pour 

 l'électrode oxygène i'""S36. Comme la chute de potentiel pour l'électrode 

 hydrogène va du liquide à l'électrode, tandis que pour l'élec'rode oxygène 

 elle va de l'électrode au liquide, nous devons retrancher ici la première 

 valeur de la seconde (i,'>6— 0,29), et nous obtenons i"''*,07, c'est-à-dire 

 le minimum de polarisation. 



» Procédons maintenant comme suit : à l'électrode hydrogène versons 

 de la soude (y/iNaOH), à l'électrode oxygène de l'acide sulfurique 

 (^nlFSO') et dans le siphon une solution de sulfate de sodium, les con- 

 ditions d'expériences restant les mêmes que précédemment. Alors on 

 observe au minimum de polarisation, à l'électrode hydrogène comme dans 

 le premier essai, une valeur de o'°",a3, à l'électrode oxygène une valeur 

 de i''"",36, comme dans le second essai. La somme des deux valeurs est 

 1,89, tandis que le minimum de polarisation se trouve à i'°",92("). La 

 faible différence de o''°",o3 est prévue par la théorie de TSernst, relative à 

 l'activité électromotrice des ions, car les vitesses de migration des ions 



Na, OH, H, SO'' sont connues (' ). Mais, dans une telle pile au minimum de 

 polarisation, il se produit à l'électrode hydrogène un dégagement d'hydro- 

 gène, à l'électrode oxygène un dégagement d'oxygène, en outre, une dé- 

 composition de Na^SO' en NaOHetH^SO'. Les chutes de potentiel aux 



nécessaire; nous aurions pu nous contenter d'employer une électrode iinpolarisable, 

 par exemple : zinc et sulfute de zinc. Au moyen de celle-ci et d'électrodes de poten- 

 tiel inconnu, nous aurions pu préparer une série de piles. En déterminant la force 

 électromotrice de celles-ci, dans lesquelles il y a constamment la force électromotrice 

 invariable de Zn — ZnSO.,, on arrive par le calcul à des résultats identiques à ceux 

 qui sont fournis par les déterminations des potentiels pris isolément. Celte dernière 

 méthode permet des calculs plus clairs. 



(') Les données que je \ iens de mentionner sont déterminées par AI. Smalo au labo- 

 ratoire de M. Ostwald. 



