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 deux électrodes sont absolument indépendantes de ce dernier processus; 

 car tous les deux existaient déjà lors de l'emploi de la soude pure et de 

 l'acide sulfuriqne pur. Comme leur somme égale à peu près exactement la 

 force électromotrice de minimum de polarisation, il en résulte nécessai- 

 rement que cette force électromotrice est indépendante du phénomène de 

 la décomposition du Na^SO' en NaOH etli-SO'. D'après M. Berthelot, 

 celui-ci devait exiger o™",68. 



» Si l'énergie électrique utilisée pour la décomposition était équivalente 

 à la cpiantité de chaleur employée à décomposer l'eau et à scinder le 

 Na^SO* en NaOH et H-SO", on devrait aussi s'attendre à ce que, à une 

 dilution modérée, le minimum de polarisation reste constant, car les deux 

 données thermiques restent alors constantes. Au lieu de cela, on observe 

 une chute du minimum de polarisation progressant avec la dilution. 



)) Dans l'électrolyse d'un sel sodique pur, les conditions sont ana- 

 logues, car la base et l'acide prennent immédiatement naissance aux élec- 

 trodes. 



» Il y a donc là une nouvelle confirmation du principe thermodyna- 

 mique, à savoir que la tonalité thermique d'un phénomène chimique ne 

 donne nullement la mesure du travail maximum qui peut être obtenu. 



» Il résulte ainsi de ces considérations que la concordance approchée 

 que M. Berthelot a trouvée, entre les données thermochimiques et l'équiva- 

 lent calorifique de l'énergie électrique, est simplement due au hasard. 

 L'expérience le démontre péremptoirement. 



» Si l'on emploie, au lieu des fils de platine utilisés dans les expériences 

 de M. Berthelot et dans les miennes, des électrodes en or ou en charbon, 

 par conséquent des électrodes en matériaux inattaquables, la valeur du 

 minimum de polarisation change d'environ i5 pour loo; j'ai attiré l'atten- 

 tion sur ce fait. M. von Helmholtz a de plus montré que le dégagement 

 d'hydrogène (et d'oxygène) à l'état gazeux à l'électrode, ne constitue nul- 

 lement un phénomène indispensable. Le dégagement à l'état gazeux d'un 

 gaz dissous à l'électrode rencontre les mêmes obstacles que ceux qui 

 s'opposent à la formation des premières bulles de vapeur dans les phéno- 

 mènes d'ébuUition. Selon la nature de l'électrode, ce processus s'accomplit 

 tantôt plus facilement, tantôt plus difficilement; de sorte que, pour la 

 décomposition des électrolytes, il faut des forces électromotrices différentes 

 selon la nature et la surface des électrodes. Par conséquent, les nombres 

 trouvés par M. Berthelot, M. Nourrisson et moi, pour le minimum de po- 

 larisation entre des électrodes de platine, ne peuvent être utilisés pour de 



