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 tels calculs, car les quantités d'énergie nécessaire pour la iormation des 

 bulles gazeuses sont variables et inconnues. 



» Il existe maintenant un procédé qui permet d'éviter ces pertes d'éner- 

 gie, en évitant la formation de bulles. J'ai indiqué que la décomposition 

 et la formation de l'eau sont réversibles par l'emploi des piles hydrogène- 

 soude ou aussi acide sulfurique-oxygène, précédemment décrites. En opé- 

 rant avec une force électromotrice contraire, un peu plus élevée que 

 i^o'SoS, il y a décomposition d'eau; pour une force un peu moindre, for- 

 mation d'eau. I>es électrodes platinées chimiquement inattaquables pos- 

 sèdent la propriété de dissoudre les gaz mis en liberté dans l'électrolyse; 

 elles se mettent alors en équilibre avec les gaz qui les enveloppent sous 

 une certaine pression, et permettent une circulation sans obstacles entre 

 les ions et les gaz. Comme ce processus est réversible, il doit être indé- 

 pendant de la matière de l'électrode, pouvu que celle-ci permette une libre 

 circulation entre les ions et les gaz; ou sinon nous pourrions réaliser un 

 mouvement perpétuel. 



» Comme nous l'avons mentionné précédemment, dans ces conditions, 

 la NaOH et le H-SO'', ainsi que les autres bases et la plupart des acides, 

 ont le minimum de polarisation à i™",o8. Entre des points de platine, 

 j'ai trouvé i"""", 70. 



» Les sels alcalins des acides oxygénés doivent naturellement montrer 

 aussi un minimum de polarisation beaucoup moindre; il se trouve égale- 

 ment à i'"", 08 ; mais il peut varier considérablement, car la valeur est dé- 

 Ijendante des quantités de base et d'acide aux électrodes, de conditions qui 

 s'expliquent facilement au moyen de la théorie delà dissociation électroly- 

 tique. Nous pouvons dire que les nouvelles valeurs pour les sels alcalins 

 sont, en chiffres ronds, inférieures de t volt aux anciennes. 



» L'exemple suivant montre encore combien il existe peu de rapport di- 

 rect entre la tonalité thermique et l'énergie électrique. Si les électrodes 

 sont enveloppées d'hydrogène et d'oxygène, non pas à la pression atmo- 

 sphérique, mais à une pression moindre, la décomposition de l'eau a déjà 

 lieu à une force électromotrice plus faible. Bien |)lus, si la pression des 

 deux gaz est amenée vers zéro, il sufilt pour décomposer l'eau d'emjjloyer 

 tme force électromotrice peu différente de zéro. Ce fait a déjà été indiqué 

 par von Helmholtz. La chaleur de formation à volume constant est indé- 

 pendante de la pression. 



» Qu'il me soit permis, pour terminer, de rappeler que la théorie de la 

 dissociation électrolytique d'Arrhénius jette sur les phénomènes électro- 



