( 7'o ) 



» 2" I,c cas où les Heiix sels se solidifierjt isolément; leur étude fait 

 l'objet (le la présente {]ommunication; 



» 3° Le cas où les deux sels peuvent donner une combinaison définie; 

 je reviendrai ultérieurement sur leur étude. 



» Lorsque les deux sels se solidifient isolément, on a pour chacun d'eux 



la relation approchée 



, , L L 



0,002 IOgnep5 -!- - rr: — , 



en appelant L et /„ la chaleur latente et la température de fusion du sel 

 considéré. 



» r3'après la définition même du coefficient de solubilité, les seules 

 portions de la courbe théorique définie par cette équation qui puissent 

 correspondre à un phénomène réel sont celles qui sont comprises entre les 

 abscisses s ^ o et s =^ i . 



» Pour le second sel on aurait une relation semblable, que l'on peut 



écrire, en remarquant que s' = \ — s, 



L' L' 

 o,oo2lognép(i — s) -\ = jr- 



» Les courbes définies par ces deux équations se coupent en un point 

 qui limite la portion utile de chacune d'elles. Celles-ci sont ainsi comprises 

 entre leur point d'intersection commun et le point de fusion de chacun 

 des sels aux ordonnées 5=0 et ^ = i. Les branches asymptotiques infé- 

 rieures correspondent à un état (l'équilibre instable qui est expérimentale- 

 ment irréalisable. Cette instabilité résulte de ce que la tension de vapeur 

 du dissolvant y est supérieure à celle du même cor()s à l'état solide; il tend 

 donc à cristalliser spontanément en même temps que le corps dissous, de 

 telle sorte que tout se prendrait en masse, si la température était maintenue 

 constante. 



» En résumé, la courbe de solubilité d'un mélange de deux sels qui ne 

 donnent ni combinaison, ni mélange isomorphe, se compose essentielle- 

 ment de deux branches se coupant à angle vif. L'une de ces branches 

 correspond au dépôt exclusif de l'un des sels et de même pour l'autre. Au 

 point d'intersection, les deux sels se déposent simultanément dans les pro- 

 portions mêmes où ils se trouvent dans le liquide ; la température de soli- 



vers 1000° avaient déjà élé obtenus anlérieiirement, sans que j'en aie eu connaissance, 

 par M. Kiijter, pour des composés organiques fondant au-dessous de 100° (Zeil./iir 

 phys. Chemie, t. Vlll, p. 577). 



