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pesée donnait l'augnienlalion de poids de la matière pendant l'expérience. Lorsque la 

 réaction se produisait avec dégagement de gaz, il fallait expulser de temps à autre le 

 gaz produit dans la réaction, parce qu'il erapècliait l'arrivée de celui qui était contenu 

 dans le gazomètre. Pour cela, on retirait le tube A du bain d'étlier, on laissait sa tem- 

 pérature monter un peu et en ouvrant le robinet on recueillait sur une cuve à mercure 

 les gaz dégagés; on mesurait leur \ohime et on les analysait; grâce à l'ammoniac qui 

 se dégageait continuellement du tube \, on balayait tout l'appareil. On replongeait 

 alors le tube dans l'éther froid, on faisait arriver une nouvelle quantité de gaz, et ainsi 

 de suite jusqu'à ce que la réaction fût terminée. Le volume du gaz introduit se me- 

 surait par des pesées de mercure : on avait soin, à la fin de l'expérience, de ramener 

 la pression dans le gazomètre à sa valeur primitive; connaissant le volume du mercure 

 introduit dans l'ajipareil pour déplacer le gaz, ainsi que la pression et la température 

 de celui-ci, on calculait le volume de gaz sorti du gazomètre. 



1) Voici maintenant les résultats obtenus : 



» Azote. — L'azote ne décompose pas les ammoniums alcalins. 



» Protoxyde d'azote. — L'action du protoxyde d'azote sur le sodammonium et le 

 potassammonium est complexe. Si l'on fait arriver le protoxyde sur l'ammonium al- 

 calin et si l'on a soin d'arrêter l'arrivée du gaz dès que l'ammonium est décoloré, on 

 constate : i" que le volume d'azote dégagé est sensiblement égal au volume de prot- 

 oxyde d'azote employé (quoique toujours un peu moindre) ; 2° que pour une molécule 

 de sodammonium Az-lI«Na'^ ou de potassammonium, il disparaît un peu plus d'une 

 molécule de protoxyde d'azote (de i , i4 à i , 17) ; 3° qu'il y a toujours de l'ammoniac 

 fixé en même temps sur la matière (de o'"<'',85 ào'."°',95 pour une d'ammonium alca- 

 lin); 4° la matière obtenue se dissout dans l'eau sans dégagement d'aucun gaz; 5° cette 

 dissolution donne avec l'azotate d'argent un précipité blanc qui, une fois lavé et séché 

 dans le vide, détone avec la plus grande violence quand on le chauffe rapidement : 

 ©"■S"", 35 de ce corps, placé au fond d'un tube à essai, le perce sans le briser. 



M L'analyse de ce composé, dans lequel j'ai dose l'argent à l'état de 

 chlorure et l'azote en volume, montre que c'est l'azoture d'argent Az'Ag 

 correspondant à l'acide azothydrique. 



» L'azoture de potassium Az'Iv qui est contenu dans la matière et qui 

 donne avec l'azotate d'argent ce précipité d'azoture s'y trouve en quantités 

 un peu variables d'une expérience à l'autre et toujours assez faibles (i mo- 

 lécule pour 7 à 8 molécules d'ammonium alcalin en tiioyenne). La forma- 

 tion de ce corps est due à une réaction secondaire. 



» La réaction principale est représentée par la formule 

 (i) Az- + Az=H''K'^ = AzH='R+AzH^4-K0m-Az-. 



» L'augmentation de j)oids du métal alcalin, l'alcalinité de la solution 

 obtenue en dissolvant le corps dans l'eau, la quan.tité d'ammoniaque con- 

 tenue dans cette solution, concordent assez bien avec cette formule, surtout 

 quand on a eu soin d'éviter un excès de protoxyde d'azote. 



