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» Il est incongelable dans le mélange de neige carbonique et d'éther. 



» Sous la pressioa ordinaire, il bout à 197°, en subissant une légère dé- 

 composition. Il bout à ii5°-ii6° sous la pression de 40™". 



» Sa densité de vapeur a été trouvée égale à 4,i3; la densité calculée 

 est 4,26. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Bosage rapide des composants d'un mélange des 

 aminés primaire, secondaire et tertiaire, ayant le même radical aliphatique. 

 Note de M. Ch. Gassmanx. 



« Ce procédé, que j'ai étudié surtout au point de vue du dosage des trois 

 éthylènediamines 



NH 



ch^-nh- ch- — nh — ch- ch- v ch^* 



ch=— nh= ch- — nh-ch= ch- v ^^h' 



\nh / 



consiste à peser une quantité donnée du mélange exempt d'eau (donc 

 anhydrisé, séché et redislillé), à dissoudre celle-ci dans de l'eau, afin 

 d'obtenir un litre de liquide; on titre une partie de cette solution avec de 

 l'acide chlorhydrique normal en présence de phénolphtaléine, puis on 

 ajoute à une nouvelle partie (le même volume que pour la titratiou pré- 

 cédente) une fois et demie le volume d'acide chlorhydrique normal 

 qu'avait demandé la détermination de la basicité ; on dilue avec 2 volumes 

 d'alcool et l'on ajoute de menus morceaux de glace, exempte d'acide ni- 

 treux et neutre au papier de tournesol. On titre cette solution avec pré- 

 caution, avec une solution normale de nitrite sodique, en reconnaissant la 

 marche de l'opération avec des tàtes et l'iode-amidon. 

 » Soit 



m^ le poids moléculaire de la monoéthylènediamine, 



my » diéthylènediamine, 



m.^ » triéthylènediamine, 



a le poids du mélange en grammes, 



b'"' la quantité d'acide chlorhydrique normal en cent, cubes rapportée à a, 



c'^" la quantité de nitrite sodique normal en cent, cubes rapportée à a. 



» Les trois bases forment des dichlorhydrates à réactions neutres, tandis 



