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» Si, dans le cas de l'absorption du peroxyde d'azote par le protochlorure 

 d'antimoine, nous avons affaire à un composé défini, il est évident que ce 

 composé est dissociable à température ordinaire. Il doit suivre, par consé- 

 quent, les lois générales de la dissociation : le dégagement du gaz doit 

 s'arrêter à une certaine température T, lorsque sa pression atteint une 

 valeur H, constante pour chaque température. Si, au contraire, le peroxyde 

 d'azote se dissout seulement dans le trichlorure d'antimoine, la pression h 

 que le gaz peut atteindre est fonction en même temps de la température 

 et de la quantité de gaz dissoute. Cette pression croît et décroît comme la 

 quantité de gaz absorbée. 



» La mesure de la pression pouvait donc seule résoudre le problème; 

 elle offre ici quelques difficultés : on ne peut, en effet, la mesurer avec un 

 baromètre, car le mercure est attaqué, dès la température ordinaire, par le 

 peroxyde d'azote. Je n'ai pu davantage réussir à protéger la surface du 

 mercure par un liquide convenable. Tous les liquides essayés offraient en 

 effet le grand inconvénient de dissoudre une quantité notable de gaz. 



» La méthode que j'ai employée est extrêmement simple : elle consiste 

 à laisser le composé saturé de peroxyde d'azote établir, à température dé- 

 terminée, sa tension maxima dans une atmosphère parfaitement desséchée. 

 On prélève dans cette atmosphère un volume déterminé de gaz. Ce gaz est 

 ensuite traité par une dissolution alcaline étendue. Dans la liqueur, on 

 dose, par le permanganate, l'acide azoteux provenant de la décomposition 

 du peroxyde^d'azote d'après l'équation 



Aq + 4AzO= = Az'^O^' + Az=0»+ Aq. 



» La mesure de la tension, opération si délicate en employant le baro- 

 mètre, se trouve ramenée dans ce cas à une série de dosages de l'acide 

 azoteux. En effet, du dosage de l'acide azoteux on déduit facilement la 

 quantité correspondante de peroxyde d'azote/». Soit V^ le volume prélevé à 

 la température /. Soit </, la densité du peroxyde d'azote à cette tempéra- 

 ture, soit h la pression cherchée, H la pression atmosphérique au moment 

 de l'expérience, on a 



p = Y,dtX 1,293 X j^, 

 d'où 



YcdiX 1 ,293 



» L'appareil dont je me suis servi est formé de deux tubes cylindriques A et B pou- 

 vant rtrc mis en communication par un robinet à trois voies. La troisième voie 



