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 mativement V,,, ,i.,= i3i'^'^, l'erreur ainsi commise étant insignifiante. Le 

 Tableau suivant résume les résultats des différents dosages : 



» Ces nombres montrent nettement que le peroxyde d'azote ne se com- 

 bine pas au protochlorure d'antimoine ('). Dans une prochaine Note, 

 j'étudierai la loi de dissolution de ce gaz dans le composé d'antimoine. 



» Le bromure d'antimoine donne lieu aux environs de son point de 

 fusion à un dégagement de brome lorsqu'on le soumet à l'action du per- 

 oxyde d'azote, en même temps que ce gaz est absorbé. Il est probable que 

 là encore il n'y a qu'une simple dissolution et non formation d'un com- 

 posé défini, en même temps que production d'oxybromure. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur Faction d'une hante température sur quelques 

 sulfures. Note de M. A. Mourlot, présentée par M. H. Moissan. 



« Dans quelques Notes précédentes, nous avons déjà montré que, sous 

 l'influence de la température élevée développée par l'arc électrique, on 

 pouvait arriver à la cristallisation des sulfures ou en obtenir la réduction. 

 Nous présenterons aujourd'hui le résultat de nos recherches en ce qui 

 concerne les sulfures de plomb, d'antimoine, de zinc, de cadmium et 

 d'aluminium. 



>) L Sulfure de plomb. — Ce sulfure a déjà été reproduit, cristallisé sous 

 sa forme naturelle (galène), par Becquerel (-), Fremy, de Senarmont(''), 



(') La variation de la densité du peroxyde d'azote sons l'iuduence de la pression ne 

 peut expliquer une variation aussi grande dans les tensions observées. 

 (') Becquerel, Comptes rendus, t. XLIV; 1857. 

 (') De Senarihont, Comptes rendus, l. XXXTI; i85i. 



