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 l'acide cyanique, la chaleur de neutralisation de ce dernier sera égale à 



4- i3,3 — i,o5 = H- i2^'''',25. 



» 11. L'expérience similaire, faite avec l'acide chlorhydrique, a produit 

 une transformation beaucoup plus rapide qu'avec l'acide acétique, et telle 

 qu'il n'a pas été possible d'y saisir l'indice certain d'une distinction entre 

 le simple déplacement et la décomposition consécutive. Cependant, calcu- 

 lée telle quelle, elle fournirait pour le déplacement une valeur comprise 

 entre i^*' et 2^"'; c'est-à-dire pour la chaleur de neutralisation un chiffre 

 compris entre i [^^' et 12*^^'. 



» III. L'acide borique, au contraire, n'a déterminé aucune réaction 

 sensible avec le cyanate de potasse. La température du mélange a été trou- 

 vée -H 22°, 4^0, au lieu de +22,421 calculée, et cette température est 

 demeurée ensuite invariable (sauf les effets très petits du refroidissement 

 normal). 



M Cette absence de réaction paraît indiquer que l'acide borique ne dé- 

 place pas l'acide cyanique, le cyanate de potasse conservant en sa présence 

 la même stabilité qu'en présence de l'eau pure. Si l'on observe que 



B^O^ dissous + KOH dissoute, en présence de 3oo H-0, dégage. . 4-i i^^-'^ô, 



on est autorisé à admettre que la chaleur de neutralisation de l'acide cya- 

 nique dissous par la potasse dissoute surpasse cette dernière valeur : ce qui 

 est conforme au résultat observé avec l'acide acétique. 

 » 4. Nous admettrons donc, comme valeur approchée, 



CAzHO dissous + K.OH dissoute = CAzIvO dissous + II-O.. . +12°-'', 2 



» 5. On déduit de là, à l'aide d'un calcul facile, la chaleur de forma- 

 tion de l'acide cyanique par les éléments 



C-hAz + Il-hO -|-Eau=GAzHOdissous +37C«',o 



CyH dissous + O = CyHO diss 4-61^^1,4 



» La transformation de l'acide cyanique dissous en bicarbonate d'am- 

 moniaque dissous, 



GAzHO dissous -t- 2tP0 1= C^OMPO.AztP dissous dégage . . +24^^1,0 



relation qu'il convient de rapprocher de la chaleur d'hydratation des ni- 

 trites. Elle explique la grande instabilité de l'acide cyanique en présence 

 de l'eau. 



» 6. Cherchons maintenant à évaluer la chaleur de formation du cya- 



