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nate d'ammoniaque dissous, et, par suite, sa chaleur de transformation en 

 urée. 



» Pour y parvenir, je me suis appuyé sur une relation générale, déduite 

 de mes expériences {Ann. de Chim. et de Phys. , 4* série, t. XXIX, p. 5o3 ; 

 iSyS), d'après laquelle les sels de potasse (et de soude) des acides faibles, 

 étant mis en dissolution, en présence des sels ammoniacaux des acides 

 forts, sont décomposés immédiatement, avec formation du sel le plus 

 stable possible, c'est-à-dire du sel potassique (ou sodique) de l'acide fort. 

 Cette décomposition se traduit par une absorption de chaleur, égale à 

 l'excès de la différence entre les chaleurs de neutralisation mesurées 

 des sels potassique et ammoniacal de l'acide fort, sur la différence semblable 

 mesurée pour les sels de l'acide faible. Par exemple, entre les chaleurs de 

 neutralisation de l'acide chlorhydrique par la potasse et l'ammoniaque, la 

 différence est égale à +i''''',3; entre les chaleurs de neutralisation des 

 mêmes bases par l'acide carbonique, la différence s'élève à +4^*', 4- D'où 

 résulte un excès de 3*^''',i. Or, telle est précisément, en fait, la chaleur 

 absorbée, lorsqu'on mélange à équivalents égaux une solution de carbonate 

 de potasse, soit avec le chlorhydrate d'ammoniaque, soit avec l'azotate 

 d'ammoniaque, soit avec le sulfate, soit même avec l'acétate d'ammoniaque. 



» Ceci étant posé, j'ai fait l'expérience suivante avec le cyanate de 

 potasse et le chlorhydrate d'ammoniaque : 



CAzKO(i éq. = 2'i') + AzH3.HCl(i éq. = 2''') absorbe: —0,2. 



» Cette absorption est minime et de l'ordre de grandeur de celles que 

 l'on observe lorsqu'on mélange les solutions des sels stables. Pour en com- 

 pléter le sens, il faudrait faire l'essai réciproque entre le cyanate d'ammo- 

 niaque dissous et le chlorure de potassium; ce qui n'est guère praticable. 



» En tout cas, on peut en conclure que la différence entre les chaleurs 

 de neutralisation de l'acide cyanique dissous par la potasse et par l'am- 

 moniaque est voisine de la valeur i,3 relative à l'acide chlorhydrique. 

 Tout au plus pourrait-on la porter à i,5. 



» De là résulte pour la chaleur de combinaison de l'acide cyanique dis- 

 sous avec l'ammoniaque 



CAzHO dissous -t- AzIP dissoute = CAzHO. AzH^ dissous : -Mo'^''',7, 



» On en conclut la chaleur de formation du cyanate d'ammoniaque 

 dissous par les éléments. 



C H- Az^-t- II*H- O -+- eau = C AzHO.AzIP dissous : -t-ôS&'i.g. 



