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opérant ainsi, nous avons trouvé que l'acide perdait continuellement de 

 poids, à peu près proportionnellement au temps. Au bout de i4 jours, la 

 perte s'élevait à 9 centièmes. 



« Le résidu, bn'ilé dans un tube à combustion, a fourni 



Composition initiale. 



C 5i ,07 5i ,72 



H 6,96 6,89 



» On reviendra tout à l'heure sur cette analyse. 



» L'expérience a été reproduite à une température ambiante un peu 

 plus élevée (juin-juillet 1896). On a opéré sur quatre échantillons : deux 

 placés dans le vide, l'un sur la chaux vive, l'autre sur l'acide sulfurique 

 concentré; deux autres, à la pression atmosphérique, avec les mêmes 

 agents dessiccateurs. 



» L'acide lévulique s'est également volatilisé, beaucoup plus lentement 

 sous la pression atmosphérique que dans le vide (sans doute à cause de 

 la vitesse inégale de la diffusion des vapeurs), et sensiblement plus vite, 

 dans le vide, en présence de l'acide sulfurique qu'en présence de la chaux 

 vive (sans doute à cause de l'absorption plus rapide des vapeurs par le 

 premier agent). 



» Voici quelques nombres. Sur 100 parties initiales, on a retrouvé : 



Vide Pression ordinaire 



SO*H>. CaO. SO«H". CaO. 



Après 2 jours 98,65 99,11 99,68 99,75 



» 27 » 78'94 83, o4 98,1 98,0 



» 59 » 45, o5 63,79 97-4 96>8 



» L'analyse des produits restants est surtout digne de remarque. Ces 

 produits sont cristallisés, mais en apparence partiellement liquéfiés. Ils 

 renfermaient 



Vide 



SOMl'. CaO. 



C 5o , I o So ! 77 



H.... 7,09 6,98 



» Les trois analyses que nous venons d'exposer concordent à montrer 

 que le produit volatilisé n'avait pas la même composition que le produit 

 resté dans la capsule : ce dernier, préparé sur la chaux, renfermait 1,62 de 

 carbone en moins et 0,20 d'hydrogène de plus. 



