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Cal 



Cu Cl-(i molécule = 4'i') + BaGl-(i molécule = 4''') » + o,o45 



» » + Ca Cl- » » + o , 045 



2CuCP(i molécule =:4''*) -1- 2KCI (i molécule = 2''') dégage +o,o5o 



» » -H Ba Cl- (i molécule ^4"') » +0,060 



» » + CaCl- » » + 0,062 



» Conclusions. — I. Les combinaisons que forme le chlorure mercu- 

 rique en s'unissant aux autres chlorures métalliques ont, dans l'état 

 dissous, des chaleurs de formation qui sont du même ordre de grandeur 

 pour une même série de sels doubles. 



» La formation des composés engendrés par les chlorures de métaux 

 voisins donne lieu à des effets thermiques sensiblement égaux. 



» La dialyse montre que ces combinaisons sont partiellement dissociées 

 au sein de leurs solutions, ce qui explique les résultats que donne l'élude 

 thermochimique de ces corps. 



» Ces données nous conduisent à envisager ces sels doubles comme 

 étant des dérivés d'acides complexes peu stables, tels que Hg^Cl^H' et 

 HgCPH-. 



» IL Les sels doubles que forment les chlorures de cuivre, de cad- 

 mium, etc., sont dissociés par la dialyse. Leur formation dans l'état dissous 

 ne donne lieu qu'à des effets thermiques très faibles, qui ne s'écartent pas 

 beaucoup des erreurs d'expériences. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action du ferment soluble oxydant des Champignons 

 sur les phénols insolubles dans l'eau. Note de M. Emile Bourquelot. 



« Dans les recherches que j'ai publiées jusqu'ici sur l'oxydation des 

 phénols par le ferment oxydant des Champignons, je ne me suis occupé 

 que de ceux d'entre eux qui sont assez solubles dans l'eau pour permettre 

 des essais en solution aqueuse, 



)) Mais l'eau n'est pas le seul dissolvant que l'on puisse employer pour 

 étudier l'action du ferment. On peut, en particulier, se servir, du moins 

 dans beaucoup de cas, soit de l'alcool éthylique, soit de l'alcool méthy- 

 lique, à la condition de les étendre d'au moins 5o pour 100 d'eau. A cet 

 état de dilution, ces alcools ne mettent pas obstacle à l'action oxydante du 

 ferment oxydant. C'est ce qui ressort des expériences suivantes : 



» 1. A six. portions de 5"^" de solution aqueuse de tyrosine à o,5o pour 1000 (tyro- 

 sine extraite du Russula nigricans), on ajoute lo"^"^ d'alcool éthylique, contenant, sui- 



