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l'osmium, et j'ai obtenu des résultais tout autres, et qui diffèrent d'ailleurs 

 suivant qu'on opère en liqueur alcaline ou eu liqueur acide. 



» En solution alcaline, l'osmiamate de potassium Os. AzO. O. Ok, traité par le 

 formol, donne, au voisinage de l'ébullition, un précipité noir gélatineux, qui se dissout 

 facilement dans l'acide chlorhydrique en donnant une liqueur verte ; mais l'évaporation 

 de cette solution avec un chlorure alcalin ne donne pas de composé cristallisé ; j'ai 

 constaté seulement que ce corps contient de l'azote; car, réduit dans l'hydrogène, il 

 dégage du gaz ammoniac; de plus, cet azote ne s'y trouve certainement pas à l'état 

 d'azote ammoniacal, d'après les conditions mêmes de la préparation. 



» En liqueur acide, au contraire, j'ai obtenu un composé très bien cristallisé. 



>i Action du chlorure stanneux, en liqueur chloi hydrique. — Une solution tiède 

 d'osmiamate, additionnée d'une solution chlorhydrique de chlorure stanneux, devient 

 brune, sans dégagement gazeux ; évaporée avec un excès de chlorure de potassium, 

 elle laisse déposer une poudre brun marron, formée de petits cristaux brillants 

 agissant énergiquement sur la lumière polarisée. 



» L'analyse et les propriétés de ce corps montrent que c'est un composé 

 amidé, et que sa composition doit être représentée par la formule 



(I) 0s.AzH-.CP,2KCl. 



» Les nombres trouvés s'accorderaient aussi bien, il est vrai, avec la 

 formule 



(II) Os^(AzH»)^Cl«,4K.CI, 



qui conduirait à considérer le corps comme un dérivé ammoniacal 

 du sesquichlorure ; cette formule ne diffère, en effet, de la précédente que 

 par I atome d'hydrogène en plus pour i d'osmium, et le do.sage de l'hy- 

 drogène n'offre pas une précision suffisante pour permettre de conclure 

 avec certitude; mais l'étude du corps montre nettement que la première 

 formule rend seule coinpte de toutes ses propriétés. 



» Le chlorosmiate amidé de potassium est soluble dans l'eau en 

 donnant une liqueur jaune verdàtre ; même à froid, cette solution prend, 

 au bout de quelques jours, une teinte violette et finit par déposer un 

 précipité amorphe de même couleur, mais sans dégager l'odeur caracté- 

 ristique du peroxyde d'osmium. La présence de l'acide chlorhydrique, 

 ou du chlorure de potassium, augmente la stabilité de cette solution. 



)> Il est insoluble dans l'alcool, l'éther, le chloroforme, la benzine, 

 l'acétone. 



» Il est peu soluble dans une solution concentrée de chlorure de po- 

 tassium et celte propriété est importante pour la préparation, car elle 



