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 similitude des propriétés de ces deux métaux. L'emploi du four électrique 

 de M. Moissan nous a permis d'obtenir, par l'action seule de la chaleur, 

 une combinaison du bioxyde de nickel avec l'oxyde de baryum, répondant 

 à la formule 2NiO'.BaO, c'est-à-dire un dinickelite de baryum. 



» Ce composé se forme par l'action calorifique d'un arc de 60 volts et de 3oo am- 

 pères, sur un mélange intime de sesquioxjde de nickel (SSe^) et de baryte anhydre 

 (i55s"') ou de carbonate de baryte (aooS'"); le mélange doit être séparé de la chaux du 

 four par une couche assez épaisse de baryte, et la durée de l'expérience ne doit pas 

 dépasser dix minutes. 



» Après refroidissement, on trouve dans le four une masse fondue grise, à cassure 

 cristalline. Abandonnée à l'air, cette masse ne tarde pas à se désagréger; des traite- 

 ments rapides à l'eau froide, suivis de lévigations, débarrassent les cristaux de l'excès 

 de baryte et des parties amorphes qui les entourent; on achève de les purifier par une 

 série de lavages à l'alcool à gS", puis à l'alcool absolu, lavages toujours suivis de lévi- 

 gations. 



» Le produit ainsi isolé se présente sous l'aspect de petits cristaux foncés et brillants, 

 donnant une poudre d'un brun légèrement verdâtre; au microscope, ces cristaux ont 

 un éclat métallique, leur surface est irisée, les parties minces sont transparentes et 

 d'un rouge brun foncé. La densité de ce composé a été prise dans la benzine anhydre, 

 rapportée à l'eau; elle est de 4^8 à 20°; sa dureté est un peu supérieure à 4- 



» Le dinickelite de baryum est peu stable. Il est décomposé par l'eau, qui lui enlève 

 de la barvle; lente à froid, cette décomposition est très rapide à l'ébullition. L'acide 

 fluorhydrique ordinaire le dissout avec elTervescence; avec l'acide chlorhydrique, il y 

 a abondant dégagement de chlore et élévation notable de température; l'acide azotique 

 donne également une effervescence et un dégagement de chaleur. La solution ammo- 

 niacale le décompose lentement à froid, et se colore en bleu en dissolvant de l'oxyde de 

 nickel. 



» Le chlore, le brome et l'iode attaquent assez facilement ce composé, au rouge, 

 avec formation des chlorures, bromures et iodures correspondants. L'oxygène est sans 

 action au rouge vif. Additionné de soufre et chauffé à une température un peu supé- 

 rieure au point de fusion du soufre, le mélange prend feu et il y a formation des sul- 

 fures des deux métaux. L'acide fluorhydrique et l'acide chlorhydrique anhydres 

 donnent assez facilement, au rouge, les fluorures et chlorures correspondants. Les oxy- 

 dants neutres, tels que le chlorate et l'azotate de potassium en fusion, sont absolument 

 sans action. 



» L'analyse de ce composé, qui ne présente aucune difficulté, conduit à la formule 

 aNiO'.BaO. 



» La formation, au four électrique, de ce composé, correspondant au 

 dicobaltite de M. Rousseau, vient confirmer l'hypothèse mise en avant par 

 MM. C. Vicke(i865) ( ' ) et Th. Bayley j(i 879) ( = ) sur l'existence du bioxyde 



(*) VicKB, Zeitschrift fiir Chemie, t. I, p. 86. 

 (') Bayley, Chemical News, t. XXXIX, p. 81. 



