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 tions répondraient à deux périodes distinctes et successives de la décom- 

 position. La cause véritable est due à ce que la vitesse de formation de 

 l'acide humique décroît plus vite que celle de l'acide lévulique, à mesure 

 que diminue la concentration des acides minéraux qui déterminent ces 

 formations. 



» Acide carbonique et oxyde de carbone. — Reste à discuter la formation 

 de ces deux composés. Leur dose est faible à loo", attendu qu'elle ne 

 comprend pas plus de 2^ centièmes du carbone du glucose; proportion 

 trop peu considérable pour qu'on puisse remonter à l'équation généra- 

 trice. L'oxvde de carbone varie surtout. Une partie de ce composé dérive 

 sans doute de l'acide formique. En effet, une solution aqueuse, telle que 

 i5o<'% renferment 90^' PO* H' et S^"^ CH-Q-, ayanl été chauffée en tube 

 scellé à 100°, pendant cent quatre-vingt-dix heures, a dégagé o^', 100 d'oxyde 

 de carbone, exempt ilacide carbonique : ce qui repondrait à 3 centièmes 

 environ d'acide formique décomposé. Avec H Cl saturé, la décomposition 

 de l'acide formique va beaucoup plus loin, sans cependant devenir totale. 



» Au contraire, l'acide lévulique pur, chauffé à 100° avec quatre fois 

 son poids d'acide POTP pur, pendant vingt-quatre heures, dans un tube 

 où le vide avait été fait au préalable, n'a p;is fourni trace d'oxyde de car- 

 bone; mais seulement une trace d'acide carbonique, inférieure à un mil- 

 lième de son poids (0,0007). ^^ même, 3^'',o83 d'acide lévulique cristallisé 

 ayant été placés dans un tube avec lo*^*' d'acide chlorhydrique, en solution 

 aqueuse saturée à froid, le tube étant scellé et chauffé à 100° pendant vingt- 

 huit heures, il s'est produit seulement o^'', 009 de CO", sans acide humique. 



» Ces actions sont donc extrêmement faibles; elles cessent d'ailleurs 

 complètement, dès que la dilution devient sensible. 



» En effet, l'acide lévulique, chauffé à 100°, pendant soixante-quatre 

 heures, iivec la même solution chlorhydrique à i2,3 centièmes que le glu- 

 cose, n'a fourni aucun gaz. 



» L'expérience suivante avait pour objet d'étudier de plus près les dé- 

 buts de la formation de l'acide carbonique aux déjiens du glucose. 



» Dans un ballon, on a placé 5o^'' de glucose hydraté, on y a fait le vide, 

 et l'on a introduit par petites j)ortions successives quelques centaines de 

 centimètres cubes d'acide chlorhydrique saturé à froid, sans que rien pût 

 s'échapper. Cela fait, on a chauffé au bain d'huile et recueilli les gaz dé- 

 gagés. La réaction s'est déclarée subitement, lorsque la température du 

 bain a atteint 85"; mais elle n'était pas assez ^ iolenle pour produire le gon- 

 flement de la masse. Ce dernier phénomène a eu lieu seulement lorsque 



