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» On constate toujours alors qu'une goutte d'acide permanganique ajoutée à la li- 

 queur est décolorée, que celle-ci, par conséquent, contient encore une petite quantité 

 d'acide sélénieux. On peut s'assurer, d'autre part, qu'elle renferme toujours aussi une 

 proportion, variable mais très faible de manganèse, introduite surtout pendant la con- 

 centration. 



» Four se débarrasser à la fois de ces deux matières, on ajoute un peu d'acide per- 

 manganique qui oxyde les dernières traces d'acide sélénieux et transforme, en même 

 temps, le sel de protoxjde de manganèse en sel de sesquioxyde et la liqueur prend une 

 teinte extrêmement foncée due à ce dernier sel. 



» Il peut alors se produire deux cas suivant les quantités relatives d'acide sélénieux 

 non oxydé et de protoxyde de manganèse que contenait la liqueur; parfois, au bout 

 d'une douzaine d'heures, l'oxyde de manganèse provenant de la décomposition du sel 

 de sesquioxyde est complètement séparé ; d'autres fois, au contraire, il est nécessaire 

 de chauffer la liqueur presque à l'ébuUition pour obtenir ce résultat. On v arrive, dans 

 tous les cas, en ajoutant une goutte d'acide sélénieux ; celui-ci détermine la sépara- 

 lion de l'oxyde au bout de quelques instants, tout comme si l'on avait affaire à de 

 l'oxyde colloïdal. 



» Si la liqueur est incolore, on lui ajoute assez d'acide permanganique pour que, en 

 la regardant sous une épaisseur de 20'^'", elle ait une coloration rose sensible qui doit 

 persister vingt-quatre heures après ; il suffit alors de concentrer pour avoir un acide 

 sélénique bien exempt d'acide sélénieux et contenant une très petite quantité de man- 

 ganèse non pesable. 



» Le procédé précédemment indiqué pour la précipitation du manganèse s'applique 

 dans des conditions qui en font une méthode analytique commode ; en essayant, par 

 exemple, de précipiter le manganèse de son sulfate, j'ai obtenu le même résultat que 

 précédemment et une séparation tout aussi complète de l'oxyde. 



» Pendant la concentration de l'acide sélénic[ue, la coloration rose disparaît, par 

 suite de la destruction de la trace d'acide permanganique qu'il renfermait, et la li- 

 queur demeure incolore jusque vers 200° à 210°. Si l'on pousse la concentration plus 

 loin, la coloration réapparaît ; il v a donc, dès cette température, réduction partielle 

 de l'acide sélénique. Mais on peut pousser la concentration plus loin sans élever da- 

 vantage la température, à la condition d'opérer dans le vide ; on peut obtenir alors un 

 acide contenant 12 pour 100 d'eau, dont la composition correspond à celle de l'acide 

 monohydraté SeO'II-. 



» L'élude des propriétés de cet acide et de celle de l'hydrate à 2 molé- 

 cules d'eau que j'ai obtenus, tous deux cristallisés, fera l'objet d'une pro- 

 chaine Communication ('). « 



(') Travail fait au laboratoire de M. Ditte, à la Sorbonne. 



