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de magnésium est de 5, 06 à -f 20", sa dureté est moins grande que celle du verre, 

 mais supérieure à celle de la fluorine. 



» Le coballite de magnésium, dont la stabilité vis-à-vis de la chaleur est considé- 

 rable, est assez sensible à l'action des dltTérents agents chimiques. L'acide fluor- 

 hvdrique le dissout assez facilement en donnant un mélange de fluorure de magnésium 

 et de fluorure de cobalt, ce dernier partiellement soluble dans l'eau. L'acide chlor- 

 hydrique l'attaque avec dégagement de chlore, les acides azotique et sulfurique agis- 

 sent moins énergiquement avec dégagement gazeux. La solution ammoniacale froide 

 exerce également une action décomposante et s'empare de l'oxyde de cobalt en se 

 colorant en rose. 



» L'oxygène est sans action au rouge vif, le soufre agit facilement au-dessous du 

 rouge en donnant du sulfure de cobalt. Le chlore l'attaque lentement avec formation^ 

 d'un sublimé bleu de chlorure de cobalt, le brome agit de même, mais l'iode paraît 

 sans action. 



» L'acide fluorhydrique anhydre l'attaque avec production de fluorures ; l'acide 

 chlorliydrique anhydre l'attaque également au rouge avec formation d'un sublimé 

 bleu de chlorure de cobalt en houppes soj'euses, et il reste dans la nacelle une masse 

 fondue bleue extrêmement déliquescente. 



>) Enfin les oxydants tels que l'azotate et le chlorate de potassium sont absolument 

 sans action. 



)) Pour l'analjsc, le cobalt a été séparé à l'état de sulfure dans la dissolution chlor- 

 liydrique, transformé en oxyde et pesé à l'état de métal après réduction dans l'hydro- 

 gène; la magnésie a été précipitée à l'étal de phosphate ammoniaco-magnésien. Les 

 résultats correspondent à la formule Co' Mg. 



» En résumé, en chauffant à l'aide de l'arc électrique un mélange 

 convenable de sesquioxyde de cobalt et de magnésie, il y a, par fixation 

 d'oxygène, transformation complète du mélange en un cobaltite de magné- 

 sium cristallisé, correspondant à la formule CoO'Mg (') ». 



THERMOCHIMIE. — Sur les dissolutions de l'acide trichloracélique. 

 Note de M. Pacl Rivals. 



« Les chaleurs de neutralisation de l'acide trichloracétique par la po- 

 tasse et par l'ammoniaque varient notablement avec la dilution. Ainsi j'ai 

 trouvé 



i (:2CP0MI(i'ii)M- AzIP(2ii') dégage -i- i3C'>',85 



( OCPO'-HC/i'i')-^ AzlP(2''') -t-iS»:"', 10 



(') Ce travail a été fait au Laboratoire des hautes éludes de M. IL Moissan, à 

 l'Ecole supérieure de Pharmacie. 



