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d'être quatre fois moins résistant que les vases poreux ordinaires. Dans ce vase tantôt 

 un fil de platine de i"™ de section, de 2"" de long, tantôt un cylindre de platine 

 de i4'^"' de haut et de 2'="', 5 de diamètre sert d'anode positive. 



» A l'exemple de Brown et Walker, j'espérais, en faisant varier la surface de l'anode, 

 favoriser ou empêcher la soudure des radicaux hydrocarbonés. Jusqu'ici les résultats 

 n'ont pas été conformes à mon attente. 



» Le vase poreux est fermé par un bouchon percé de trois trous dans lesquels sont 

 fixés le fil conducteur du courant, un thermomètre et le tube de dégagement des gaz. 

 Le liquide soumis à l'électrolyse remplit presque complètement le vase extérieur et 

 le vase intérieur. Sa densité peut varier de 1,08 à 1,12; quand la densité est plus 

 ffrande il se forme une mousse fort incommode. Un courant d'eau circule autour du 

 vase de cuivre pour empêcher une trop grande élévation de température. Le courant 

 électrique emploj'é est de 4 à 5 ampères et de 6 à 8 volts. Les gaz sortant du vase 

 poreux sont conduits dans une solution de potasse, puis dans des barboteurs à brome 

 suivis de flacons à potasse et d'un gazomètre faisant fonction d'aspirateur. 



» Après deux ou trois heures de marche, j'arrête l'électrolj se ; je sépare, par dé- 

 cantation, l'éther qui surnage du liquide du vase intérieur; je neutralise la portion 

 inférieure et je la fais bouillir pendant quelques instants pour enlever l'alcool qui s'y 

 trouve dissous; puis je ramène la solution totale à son état primitif par addition d'une 

 quantité d'acide égale à celle qui a été décomposée. 



» Electrolyse du biilyrate de potasxium. — Une solution de butyrate de potas- 

 sium (densité =1 ,09) a été électrohsée pendant vingt-deux heures, avec les précau- 

 tions indiquées plus haut. Le courant était de 5 ampères et de 6 volts. J'ai obtenu 

 225s'' de propane bibromé en i .2, bouillant à l!^l''-l[^^î° (une petite quantité s'est bro- 

 mée par substitution pendant lopération qui a duré plusieurs jours), iSs' d'alcool 

 isopropylique ou propanol 2, bouillant, après dessiccation sur la baryte anhydre, à 

 82°-83° (je l'ai caractérisé par son iodure et son éther benzoïque), 4^''i 5 de buty- 

 rate A'isopropyle bouillant à I28°-I29°, 4^'' à Ss"" de produits j)lus condensés qui se 

 résinifient quand on les traite par la soude pour les séparer par saponification de 

 l'éther mélangé. S'il s'est formé de l'hexane, cela n'a certainement pas été en quantité 

 appréciable. Je n'ai pu également isoler d'alcool propylique primaire. 



» La formation dans ce cas d'alcool isopropylique et de l'éther butyrique correspon- 

 dant est assez remarquable et ne se peut expliquer que par hydratation du propène, 

 ou par migration d'un des hydrogènes fixés sur le groupe CH- en a. 



» Electrolyse de V isobutyrale de potassium. — Une solution d'isobutyrate de po- 

 tassium de densité =:i,io a été soumise à l'électrolyse, avec le fil de platine pour anode, 

 dans les mêmes conditions et pendant le même temps que le butyrate de potassium, 

 dont il vient d'être parlé. On a obtenu environ 3ooe'' de propane bibromé en 1.2, ce 

 qui correspond à 628'' de propène, aofi'' d'alcool isopropylique bouillant entre 83''-84°, 

 plus 12?'" d'isobutyrate d'isopropyle bouillant à i2i°-i23°, et 6s"' d'un produit plus 

 condensé bouillant de iSo^à 160", à odeur poivrée. Pas plus que dans le cas précé- 

 dent, je n'ai pu isoler d'iiexane. Les produits principaux de la décomposition du 

 butyrate et de l'isobutyrate : hydrocarbure saturé et alcool secondaire, sont donc par- 

 faitement identiques. 



)) Dans les deux cas, les gaz recueillis avaient à peu près la même composition et 

 contenaient en majeure partie du propène et de l'acide carbonique. » 



