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CHIMIE MINÉRALE. — Sur dwers modes de Jormation de l'acide nitrodisulfo- 

 nique bleu et de ses sels. Note de M. Paul Sabatiek. 



« Nous avons montré récemment (Comptes rendus, t. CXXII, p. i479 et 

 1637) qu'on peut produire l'acide nitrosodisulfonique bleu en faisant réa- 

 gir, sur de l'acide sulfurique saturé d'anhydride sulfureux, un mélange 

 réglé d'oxyde azotique et d'air. 



)) L'acide obtenu peut, au contact des oxydes cuivrique ou ferrique, 

 fournir les sels correspondants, caractérisés par une teinte propre ('). 



» Mais il est possible d'arriver soit à l'acide, soit aux sels, par d'autres 

 modes que nous allons indiquer. 



» I. Réduction de la liqueur nitrososulfurique. — J'ai déjà dit que le sel 

 cuivrique bleu foncé peut être préparé en réduisant, par le cuivre ou par 

 un composé cuivreux quelconque, une solution sulfurique d'acide nitro- 

 sulfurique cristallisé ou, plus simplement, la liqueur obtenue en dissol- 

 vant du nitrite de sodium dau^ l'acide sulfurique concentré et que, pour 

 abréger, j'ai désigné sous le nom de liqueur nitrososulfurique. 



1) En réduisant de même par le fer ou par un sel ferreux, on arrive au 

 sel ferrique rose violacé. Une réduclion analogue peut être réalisée par un 

 grand nombre de substances, qui s'oxydent en produisant de l'acide nitro- 

 sodisulfonique bleu. L'expérience est rapide avec le mercure, qui, agité 

 avec la liqueur, la colore en bleu, tandis qu'il se dégage de l'oxyde azo- 

 tique. D'ailleurs la production du composé bleu est promptement limitée, 

 parce qu'il est lui-même réduit par le métal en donnant de l'anhydride 

 sulfureux et de l'oxyde azotique. 



» On obtient une réaction identique avec l'argent divisé, Vétain, Valu- 

 minium et aussi, quoique beaucoup moins vite, avec le cadmium, l'anti- 

 moine et le plomb (^). Au contraire, le zinc, même en poudre, le bismuth, 



(') Je dois, à ce sujet, roclifier une erreur qui s'est glissée dans ma dernière Com- 

 munication {Comptes rendus, 29 juin 1896, p. i538) : contrairement à ce que j'avais 

 annoncé, l'hydrate cliromique, mis au contact de l'acide bleu, ne donne lieu à au- 

 cune production de sel stable. La formation observée provenait de la présence acci- 

 dentelle d'une certaine dose d'hydrate cuivrique dans cet o\yde. 



(') Le cobalt (réduit par l'hydrogène) réagit violemment et donne une liqueur 

 bleu violacé, qui est stable à zéro, mais à la température ordinaire reprend rapide- 

 ment la teinte rose pâle des solutions sulfuriques de sulfate cobalteux; elle contient 

 sans doute un nitrosodisulfonate coballique bleu violacé instable. 



