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\e chrome, V uranium, \g soufre, le phosphore, le niciel [)uv, V arsenic pur, le 

 thallium, le magnésium réagissent plus ou moins sans donner le composé 

 bleu. Le sélénium et le tellure se comportent comme avec l'acide sulfurique 

 pur et donne la solution verte ou rose bien connue. 



» \! anhydride arscnieux, les oxydes anlimonieux, manganeux, slanneux, 

 les chlorures mercureux, chromcux, les sulfures de carbone, d^ arsenic, de bis- 

 muth, d'étain, de zinc, \q ferrocyanure de potassium, l'urée, les acides axa- 

 lique, (artrique, citrique ne donnent aucun résultat positif. 



» Au contraire, la liqueur bleue apparaît nettement avec le phosphure 

 ou Varséniure de zinc, avec \' hypophosphite de baryum, moins bien avec le 

 suif ure de plomb ou le chlorure slanneux. h'alcoo'l, l'éther, la glycérine, ver- 

 sés avec précaution à la surface du liquide nitrososulfurique, réagissent 

 vivement en produisant un anneau bleu, qu'on peut réaliser plus difficile- 

 ment à partir de l'acide acétique. 



» Si la réduction est produite en présence d'oxyde cuivrique ou fer- 

 rique, cet oxyde se combine à l'acide bleu, pour donner un sel plus stable, 

 et fournit ainsi une coloration bleue ou rose plus intense. C'est ainsi qu'on 

 atteint rapidement des solutions très colorées au moyen de l'étain, de 

 l'aluminium, de l'argent et surtout du mercure. 



» On pourra les réaliser plus commodément encore, en employant une 

 liqueur nitrososulfurique contenant à l'avance l'oxyde qui peut être com- 

 biné. Ainsi, en dissolvant dans l'acide sulfurique concentré du sulfate cui- 

 vrique, puis une certaine dose de nitrite de sodium, on a un réactif à peu 

 près incolore, qui donne de suite le sel cuivrique bleu foncé quand on le 

 traite par l'une des matières indiquées ci-dessus comme réductrices. La 

 coloration, étant plus intense et plus stable, se montre même pour cer- 

 taines substances qui avaient paru sans action, telles que les sulfures d'ar- 

 senic, de zinc, de bismuth, la poudre de zinc ou de magnésium, le sulfite, 

 Yhyposulfite de sodium, le sulfure d'ammonium, et même, quoique faible- 

 ment, avec l'acide citrique. 



» On a des résultais analogues en remplaçant, dans la liqueur, le sulfate 

 cuivrique par le sulfate ferrique. 



» IL Action de l'acide sulfureux sur la liqueur nitrososulfurique. — L'anhy- 

 dride sulfureux dirigé dans la liqueur nitrososulfurique ne donne aucune 

 réaction. Il en e^ de même de sa solution dans l'acide sulfurique con- 

 centré : la liqueur reste incolore. Mais si, en refroidissant, on l'additionne 

 du cinquième de son volume d'eau, on obtient immédiatement le composé 

 bleu. 



